[물리화학실험] 전도도 파이널

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목차

1. 실험방법
2. 결과 및 고찰

본문내용

1. 실험방법

● 여기서 우리는 세 가지 실험을 하였다. 먼저 0.05M NaOH(100ml)에 1M의 HCl을 마이크로 뷰렛을 사용하여 0.5ml씩 가하면서 용액의 전도도를 측정하였다. 이때 우리는 0.05M NaOH용액은 물 100ml에 NaOH 2g을 넣어 쉽게 만들 수 있었으나 1M의 HCl용액을 만드는데는 시행착오도 여러번 격었으며 다소 어려움을 느꼈다. 그리고 두 번째 실험은 0.05M(100ml)에 1M의 HCl용액을 가하면서 용액의 전도도를 측정하였다. 그리고 마지막으로 0.05M NaOH(100ml)에 1M 용액을 1ml씩 가하면서 용액의 전도도를 측정하였다.
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그림 1)의 경우는 강산-강염기의 전도도 적정곡선이다. 여기서 처음에 NaOH용액에는 이온이 존재하게 되는데, 여기에 HCl용액이 들어가게 되면, 중화반응이 일어나 이온이 감소하게 되므로 종말점 까지는 전도도가 지속적으로 감소하게 된다. 그리고 그 이후에는 용액속에는 HCl용액이 들어감에 따라 이온이 지속적으로 증가하게 되므로 전기전도도가 지속적으로 증가하게 되는 것으로 보여진다.

참고 자료

1. 김정림 "물리화학실험" P205-224. 자유아카데미(2000)
2. http://203.253.169.34/lecture/chem/chm544.htm#4.%20전기%20전도도와%20중화%20반응
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