기체상수결정 예비레포트

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예비리포트입니다.

목차

1. 실험 제목: 기체 상수 결정
2. 실험 날짜
3. 실험 이론
4. 실험방법:
5. 시약
6.출처

본문내용

3. 실험 이론: 기체는 양과 온도, 부피, 압력 사이의 관계는 기체 상태 방정식으로 주어진다. 대부분의 기체는 온도가 충분히 높고, 압력이 충분히 낮은 상태에서 이상 기체 상태 방정식(pV=nRT)을 잘 만족한다. 이상 기체 상태 방정식에서 R은 “기체 상수”라고 하는 기본 상수이다. 이 실험에서는 산소 또는 이산화탄소 기체의 압력(p), 부피(v), 몰수(n)와 온도(T)를 측정하여 기체 상수를 결정한다.
참고사항)
·촉매-촉매는 화학반응에서 반응속도를 조절해 주는 물질이다. 반응속도를 빠르게 해 주는 촉매를 정촉매라 하며, 반응속도를 느리게 해 주는 촉매를 부촉매 또는 억제제라고 한다. 그러나 일반적으로 촉매라고 하는 것은 정촉매를 의미하는 경우가 많다. 촉매가 반응속도에 영향을 주는 이유는 활성화에너지로 설명된다. 물질들이 반응을 일으키기 위해서는 충분한 에너지를 가지고 있어야 하는데, 이때 필요한 최소한의 에너지를 활성화에너지라고 한다. 정촉매는 이러한 활성화에너지를 낮추어 정반응, 역반응 모두의 속도를 빠르게 하고, 부촉매는 활성화에너지를 높여 정반응, 역반응 모두의 속도를 느리게 하는 것이다. 이때 반응열은 달라지지 않는다.
·돌턴의 분압법칙-서로 반응하지 않는 혼합기체의 전체압력은 각 성분기체의 부분압력의 합과 같다. 즉, 일정한 부피를 갖는 혼합기체의 전체압력은 각 성분기체가 같은 온도에서 같은 부피를 차지할 때의 부분압력의 합과 같다는 법칙이다. 바꾸어 말하면 혼합기체 중 한 기체성분이 나타내는 부분압력은 그 성분기체들이 단독으로 있을 때의 압력과 같다. 혼합기체 속에 들어 있는 기체 중 분자수가 많은 기체가 혼합기체의 전체압력에 더 많이 작용하므로 부분압력이 크다.
·표준상태-주로 기체에 있는 온도 0℃, 압력 1기압하에서의 물질의 상태이다. 이 온도와 압력을 각각 표준온도, 표준압이라고 한다.

참고 자료

촉매-http://100.naver.com/100.nhn?docid=147530
·돌턴의 부분압력-http://100.naver.com/100.nhn?docid=49255
·표준상태- http://ko.wikipedia.org/wiki/%ED%91%9C%EC%A4%80%EC%83%81%ED%83%9C