일반화학 2 실험 레포트 - 엔탈피 enthalphy 측정

소개글

일반화학 및 실험 2 - 엔탈피 측정 실험 레포트

목차

1.실험 목표
2.실험이론(Introduction)
3.실험방법
4.실험 기구 및 시약
5.고찰

본문내용

2.실험이론(Introduction)
일반적으로 화학반응이 진행되면 주위에서 열을 흡수하거나 주위로 열을 방출하게 된다. 다시 말해 반응이 진행되는 계는 열을 이동하거나 일을 함으로서 주위와 에너지를 교환할 수 있으며 이때, 계의 전체 에너지 변화 E는 다음과 같이 나타낼 수 있다.
E=q+w=q-P V (E=계의 내부에너지, q=열, w=일, P=압력, V=압력)
이 식을 다시 정리하면 이동한 열량에 관한 식을 간단히 얻을 수 있다. => q= E+P V
이 때, 화학반응이 일어날 때의 열의 이동과 상태변화를 두가지의 관점에서 살펴보기로 하자.
1)먼저 일정한 부피에서 진행되는 경우를 생각해 볼 수 있다. 우선 상태변화에서 부피가 일정한 경우 V=0이므로, 계의 에너지 변화는 모두 열 이동 때문이다. 그러므로 E=q로 나타낼 수 있고 이때 Q는 일정부피에서의 열을 나타내기 위해 Qv 라고 쓴다. ∴ E=Qv(일정부피에서 V=0)
2)또 다르게 일정한 압력에서 진행되는 경우에는 계의 부피는 자유롭게 변화할 수 있고 V≠0이 되므로 계의 상태변화는 일정한 부피에서 진행되는 경우와는 다르게 열 이동과 부피변화에 의하여 일어 날 것이다.

참고 자료

없음