0.1 수산화나트륨 표준액의 조제와 표정

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목차

1. 실험 및 설계 목적
2. 실험 및 설계 이론
3. 실험 및 설계 재료/방법
4. 실험 및 설계 결과
5. 실험 및 설계 결과에 대한 토의
6. 참고문헌 (문헌 및 인터넷 주소 등

본문내용

설계 보고서 작성 용지

실험 및 설계 (항목): N/10 수산화나트륨 표준액의 조제와 표정
실험 및 설계
목적
실험목적

수산화나트륨 (입상)을 용해해서 약 N/10용액을 만들고 N/10 염산 표준액을 써서 표정한다.
메틸오렌지 지시약으로 3개의 적정 종말점을 구하고, 그 종말점들의 평균을 계산해서, 노르말과 펙터값을 구한다.


실험 및 설계
이론
표준물질 : 정확한 표준액을 만드는 조성을 잘 알 수 있는 안정된 물질로, 가능한 일정하고 순수한 조성을 가지고 있는 물질을 1차 표준 또는 표준물질 이라고 한다.

표준액 : 용량분석에 사용하는 정확한 농도의 용액을 표준액이다.
일반적인 적정에 사용되는 표준액의 농도로서는0.1N을 취한다.
1N용액은 용액 1L 중에 용질 1그램당량을 포함하는 용액이다.
1차 표준액 - 순수한 표준물질 x그램당량을 정확하게 물에 녹여
메스 플라스크에 넣고 다시 물을 채워서 정확히 1L 되게 하면x[N]표준액이 된다. 이와 같이 조제한 용액을 1차 표준액이라 한다.
(예)Na₂CO₃,Na₂C₂O₄,NaCl표준액

N/10 수산화나트륨 표준액의 조제와 표정
알칼리 표준액으로 사용되는 것은 NaOH, Ba(OH)2, Na2CO3 등이지만 특히 NaOH는 가격이 저렴하여 많이 사용되고 있다.
NaOH는 공기 중에서 CO2가스 및 H2O를 흡수하므로 정밀하게 칭량하는 것이 어렵다. 또 100% 가까운 시판 품이 없으므로 필요한 농도에 가까운 용액을 조제하여 표정 한다.
여기서는 노르말 농도 기지의 HCl표준액을 사용하여 표정 한다. 이러한 2차 표준액을 사용하는 방법은 실험 법이 간단하기 때문에 실용 분석에서 많이 사용되고 있다.
NaOH + HCl → NaCl + H2O
이 반응은 강산과 강염기의 반응으로 중화 점은 pH 7 이지만 실제 적정에서 는 pH 비약이 4 ~ 10 범위이다.
본 실험에서는 NaOH를 HCl로 적정하고 지시약으로 메틸오렌지

참고 자료

없음