당도에 따른 삼투압 측정

목차

1. 실험목적

2. 이 론
(1) 삼투압
(2) 역삼투
(3) 용매
(4) 용질
(5) 반투과성막
(6) 당도계
(7) Brix
(8) 간이 삼투압계

3. 실험방법

4. 참고문헌

본문내용

1. 실험목적
설탕용액을 이용한 삼투압 실험을 통하여 삼투의 개념에 대해 이해하고 삼투압을 계산해본다.
2. 이 론
(1) 삼투압
1) 삼투압의 개념:용매는 통과시키나 용질은 통과시키지 않는 반투막을 고정시키고, 그 양쪽에 용액과 순용매를 따로 넣으면, 용매의 일정량이 용액 속으로 침투하여 농도가 같아지는 평형에 이르려고 하는 현상을 삼투현상이라고 하는데, 이때 농도 차로인해 용매가 이동하려고 할 때 생기는 압력이 삼투압이다.

2) 삼투압 계산
⒈ 반트-호프법칙을 이용하여 계산하는데 반트-호프법칙이란 묽은 용액의 삼투압은 용매와 용질의 종류와는 관계없이, 용액의 몰 농도와 절대온도에 비례한다는 법칙이다. 용액의 부피를 v, 그 부피 안에 녹아 있는 용질의 몰(㏖)수를 n, 절대온도를 T, 기체상수를 R이라 하면, 용액의 삼투압 는 다음 식으로 얻을 수 있다. 

<중 략>

* 삼투와 확산의 차이
확산은 고농도용액의 용질이 저농도의 용액에 골고루 퍼지는 것이고 삼투는 용매가 고농도용액으로 들어가 희석시키는 것이다. 삼투는 물이라는 특정분자의 확산이다.

(2) 역삼투
농도가 다른 두 용액을 반투과성 막으로 차단하였을 때 저농도에서 고농도로 용매가 이동하여 평형을 이루려는 현상을 삼투현상이라 한다면 이와 반대의 압력을 고농도쪽에 가해 농도가 높은 용액으로 부터 용매인 물을 분리하는 것을 역삼투라고 한다. 용액으로부터 순수한 용매을 추출해낼 때 역삼투현상을 이용한다.

(3) 용매
용매란? 용질을 녹여 용액을 만드는 물질이다. 일반적으로 용매는 액체인 경우가 대부분이며, 액체와 액체로 이루어진 용액에서는 둘 중 양이 더 많은 액체를 용매로, 더 적은 액체를 용질로 본다. 많은 화학 반응에서 고체 상태의 반응물을 그대로 반응에 참여 시키지 않고 용매에 녹인 후 진행시킨다. 또 분자량과 같은 물질의 특성을 측정하기 위해서 고체 상태가 아닌 용액 상태가 요구될 때 용매에 녹여 실험한다. 이렇게 용매는 용질의 특성을 파악하거나 반응을 진행시키는 데 매우 중요하다. 극성이 큰 용매는 극성이 큰 용질을 잘 용해 시키고, 극성이 작은 용매는 극성이 작은 용질을 잘 녹인다.

참고 자료

http://www.mem-tech.com/ro_1_k.htm(구글 검색)