물리화학실험 예비레포트입니다. 실험조사까지 모두 포함하고 있습니다.

목차

1. 실험제목
2. 조
3. 실험목적
4. 실험이론 및 배경
5. 장치 및 시약
6. 실험방법
7. 참고문헌

본문내용

4. 실험이론 및 배경
두 액체상이 서로 평형 상태에 있을 때, 용해되는 물질은 일정한 평형법칙에 따라 두 액체사이에 분배 될 것이다.

분배계수란?
두개의 서로 섞이지 않은 액체 A, B에, 어떤 물질이 일정한 온도와 압력하에서 용해하여 평형으로 달하였을 때 각 용액 중의 농도 CA, CB의 비, K＝CA/CB를 분배계수라고 한다. 예컨대, 분배크로마토그래피의 경우에는 서로 섞이지 않은 이동상과 고정상을 분배계수라고 한다. 예컨대, 분배크로마토그래피의 경우에는 서로 섞이지 않은 이동상과 고정상과의 계면을 통하여 시료 성분은 두개의 상에 분배되는 것으로 된다. 이동상 중의 시료 성분의 농도를 Cm, 고정상 중의 농도를 Cs라 하면 분배계수는 K＝Cs/Cm로 된다. 또한, 이동상과 고정상 중의 시료 성분의 중량을 Wm, Ws라 하고, 이동상, 고정상의 중량 또는 부피를 Vm, Vs라고 하면, K＝(Ws/Vs)/(Wm/Vm)가 된다. 이 분배계수는 각 시료 성분에 대한 고유한 값으로 그 차를 이용하여 성분 분리를 하는 크로마토그래피가 분배크로마토그래피이다. 이동상과 고정상이 함께 액체의 경우가 액체-액체 분배 크로마토그래피이고, 이동상이 기체, 고정상이 액체인 경우가 기체-액체 분배 크로마토그래피이다. 평형 상태에 있는 2개의 혼합되지 않은 상에서 기질농도의 비율. 분포율에 의하면 혼합되지 않은 2종의 액체 a, b가 공존하고 여기에 용질이 용해되어 평형에 도달했을 때, 2개의 액체내 농도(ca, cb)의비율은 일정 온도에서는 일정하다. 즉 ca/cb＝K이고, 이때 상수 K를 그 온도에서의 그들 액체와 용질의 조합에 대한 분포계수라고 한다. 단, 일방적으로 분포율이 성립하는 것은 일정한농도를 초과하지 않은 범위 내에 있다. 이 법칙은 액체-액체 사이가 아니고, 기체-액체나 액체-고체간 등 임의의2상(相) 간의물질 구배에서도 성립한다. 칼럼을 사용하는 액체크로마토그래피에서는 이동상m과 고정상 s 간의 분포계수 K＝cs/cm과 용질의 용출용량 Ve 사이에는 Ve＝Vm+KVs의 관계가 성립한다.다만 Vm, Vs는 각각 칼럼에서의 이동상과 고정상의 체적이다.

참고 자료

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http://100.naver.com/100.nhn?docid=111187
http://100.naver.com/100.nhn?docid=181834
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물리화학실험/대한화학회/청문각
http://terms.naver.com/entry.nhn?docId=294039
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