불꽃반응

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발표,실험,불꽃반응

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본문내용

Ba(NO3)2, Ca(NO3)2, LiNO3,KNO3, NaNO3,Sr(NO3)2
CuSO4, HCl, 알코올램프, 니크롬선

니크롬선을 쓰는이유
구리선을 쓸경우 구리 자체가 빛을 내어서 다른원소와
색이 섞여 색을 관찰하기가 힘이들기때문이다.
또한,니크롬선은 높은온도에서 타지않으며 다른 원소들
과 잘 반응하지않기 때문이다.
더 정밀한실험이 필요할경우 백금선을 이용하면된다

<중 략>

불꽃반응의 원리
들뜬 상태에 있는 전자는 불안정하므로 바닥 상태로 되돌아가는데 이때 그 에너지 차이만큼 에너지를 방출하게 된다.
일반적으로 원자가전자는 가시 광선 혹은 자외선에 해당하는 에너지를 받을 때 들뜬 상태로 올라간다.
따라서 바닥 상태로 내려올 때는 같은 크기의 에너지를 가진 복사선을 방출하는데 그 복사선이 가시 광선 영역에 해당될 때 불꽃 반응을 관찰할 수 있다.
우리의 눈으로 관찰 가능한 불꽃색은 주로 금속 원자에서 나타난다. 예를 들어 나트륨의 경우는 원자가전자가 방출하는 복사선의 파장이 590nm이므로 노란색을 나타낸다.

참고 자료

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