PH meter 사용법완충용액 제조

소개글

자세한 주의사항과 오차가 발생하는 원리에대한 자료가 있구요,
ppt 지만 한글로도 설명되었기 때문에 좋은 공부자료로 사용되길 바랍니다.

목차

1. 산과 염기 및 pH의 정의
2. pH미터 사용법 및 주의사항
3. %농도, M농도, m농도
4. 물의 이온화 및 Ka, Kb관계
5. Henderson-Hasselbalch식
6. 완충 용액과 완충용량
7. 특정한 pH의 완충용액 제조

본문내용

Arrehnius의 정의
산(acid)은 일반식 HA로 표시함
물에서 해리하여 H+를 생성
염기(base)는 일반식 MOH로 표시함
물에서 해리하여 OH-를 생성
Broensted-Lowry의 정의
산은 양성자(H+) 주게(proton donor)
염기를 양성자(H+) 받게(proton acceptor)
→ 산-염기 반응을 양성자 이동반응으로 정의
Lewis의 정의
산은 비공유 전자쌍 받게
염기는 비공유 전자쌍 주게

<중 략>

여기서Keq값은 물의 전기전도도 측정에 의해서 25℃에서 1.8×10-16 이라는 것을 알 수 있는데 이 값을 위 식에 대입하면
55.5×(1.8×10-16 )=[H+][OH- ]
위의 식을 풀면
1.0×10-14 = [H+][OH- ]
55.5×Keq를 기호kw로 나타내면
Kw=1.0×10-14 = [H+][OH-]
이 Kw를 물의 이온곱이라고 부르며 그 값은 25℃에서 1.0×10-14이다.?이것은 25℃의 모든 용액에 있어서 [H+]와 [OH- ]의 곱이 항상 일정한 수, 즉 1.0×10-14이라는 의미이다. ?순수한 물처럼 [H+]와 [OH- ]의 두 농도가 정확히 같을 때 이 용액을 중성용액이라고 함.

산 해리상수
약한 산은 강한 산의 묽은 용액과 동일하게 다룰 수 없다. 강한 산은 수용액에서 100% 해리하는 반면, 약한 산은 부분적으로만 해리한다. 이와 같은 경우, 산 해리 평형의 위치는 평형식에 의하여 특정지워지며, 이 때의 평형상수를 특히 산 해리 상수라고 하며 Ka로 표시함.
일반적인 산 HA에 대해서,
Ka = [H3O+][A-] / [HA]

<중 략>

어떤 용액이 외부로부터 소량의 산이나 염기가 첨가되거나 그 용액이 희석되었을 때,pH의 변화에 저항하는 용액
약산과 그 짝염기의 혼합물로 구성
약염기와 그 짝산의 혼합물로 구성
H+ 를 첨가(약산과 그 염으로 구성된 용액)
A- + H+ → HA
OH- 를 첨가(약산과 그 염으로 구성된 용액)
HA + OH- → A- + H2O
완충용액에는 HA와 A-가 동시에 필요
완충용액(buffer solution)

참고 자료

없음