실험4. 결과 평형상수와 용해도곱상수의 결정

소개글

A+자료, 일반화학실험 평형상수와 용해도곱상수의 결정 결과 리포트, 사설자료X, 실험목적 준비 시약 과정 주의사항 결과 처리 토의 참고문서 철저

목차

1. 실험제목

2. 실험날짜

3. 실험 조 및 공동 실험자

4. 실험목적

5. 실험원리
▣ 평형(equilibrium)
1. 가역반응과 비가역반응
2. 화학평형(chemical equilibrium)
3. 평형상수(equilibrium constant)
▣ 베르의 법칙(Beer`s law)
▣ 비색법(比色法)
▣ 착이온(complex ion).
▣ 실험에서의 평형상수의 결정

6. 시약 및 기구
1. 기구 사용에 관한 설명
2, 시약에 관한 설명

7. 실험방법

※ 참고사항

본문내용

1. 실험제목
[실험 4] 평형상수와 용해도곱 상수의 결정

2. 실험날짜
2009년 10월 9일 금요일

3. 실험 조 및 공동 실험자


4. 실험목적
베르의 법칙을 이해하고 비색법을 이용하여 착이온의 농도를 알아낸 후, 착이온 생성 반응의 평형상수를 결정한다.

5. 실험원리
▣ 평형(equilibrium)
1. 가역반응과 비가역반응
- 정반응: 화학반응에서 생성물이 만들어지는 반응
- 역반응: 화학반응에서 생성물이 다시 반응물로 되돌아가는 반응
- 가역반응: 반응 조건에 따라 정반응과 역반응이 모두 일어날 수 있는 반응
- 비가역반응: 역반응이 거의 일어나기 어려운 반응,
예: 기체발생반응, 앙금생성반응, 강한산과 강한염기의 중화반응 등

<중략>

7. 실험방법
실험A. 평형상수의 결정
1. 5개의 시험관에 번호를 붙여 실험관대에 나란히 꼽고, 0.002 M KSCN 용액 5 mL씩을 눈금피펫으로 측정해서 넣는다.
2. 1번 실험관에 0.2 M Fe(NO3)3 용액 5.0 mL를 눈금피펫으로 측정해서 넣고 잘 흔들어준다. 이 시험관의 SCN-는 모두 FeSCN2+로 변환되었다고 생각하고 표준용액으로 사용한다.

<중략>

2. 일정한 K값을 구하기 위한 방법
① 여러 가지 실험상황에 대한 보완
측정의 한계를 극복하기 위해 보다 정밀한 기기를 사용하여야 하고, 실험에 대한 미숙함을 보완하기 위해 많은 실험이 필요하다.
② 비색법의 한계 보완
비색법은 그 색을 비교하는 방법이 주관적이고 정확하지 않다.

참고 자료

표준 일반화학실험 제 6 개정판. 대한화학회(2005). 천문각
p.176~178 평형상수, 용해도곱 상수, 베르의 법칙, 비색법
일반화학 제 5판. Raymond Chang(2008). 자유아카데미
p.490 평형의 개념, p.499~500 평형상수의 의미, p.501 평형농도 결정
p.504~509 평형에 영향을 주는 요인들
p.587 착이온의 정의. p.588 평형상수의 결정
Merck index: an encyclopedia of chemicals, drugs, and biologicals. Windholz, Martha, Budavari, Susan(1996). Merck & Co.
시약 조사
High top 화학Ⅱ 2권. 김봉래, 김득호(2006). 두산동아
p. 112 착이온
High top 화학Ⅱ 3권. 김봉래, 김득호(2006). 두산동아
p. 134~135 화학평형