전기화학127-136

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127강 전기화학

산화환원계수맞추기
1반쪽반응식-산소수소이외 분자수맞춤
2)산소맞춤
3)수소맞춤-물과 H+ or OH- 양족에 씀
4)전자 맞춰 두 식 합침

1. 표준환원제
1)Fe-과량첨가-미반응 2가철을 역적정
-KCaO or Ce로 역적정
-조건;공기차단, 철3가 미리첨가-귀찮음-단점
2)NaSO
2SO->S4O6 + 전자둘
2SO+I2 -> S4O6 + 2I-
= 2SO+I3 -> S4O6 + 3I-

간접요오드적정(I3-의 적정)-표백제 HClO몰수구함
-I에서 시작
OCl- + I- + 2H+ ->Cl- + I2 + H2O (과량 KI)
2SO+I2 -> S4O6 + 2I-
(과량 KI, 따라서 과량 I2존재-지시약 미리첨가불능
-I2가 침착하므로-종말점직전에 첨가-청색I2 색나옴)

직접요오드적정(I3-로 적정)-I에서 시작
-지시약 미리첨가가능

2.표준산화제
1)MnO4-
단점-MnO4-시약이 불순물 MnO2(s)포함
-MnO2가 자체촉매라서 적정 빨리해야하게 만듬
산조건-MnO4- + 8H+ + 5e- -> Mn2+ + 4H2O
-MnO2발생안함

참고 자료

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