PH미터에 의한 수소 이온 농도의 측정 [결과]

소개글

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목차

1.introduction
2.experimental
3. Result
4. discussion

본문내용

pH는 용액의 액성을 나타내는 측정단위로, 어떤 물질이 용액 속에 용해되어 용액상태가 되었을 때 그 용액속에 녹아있는 수소이온농도지수로 표시된다. 즉 로 나타낸다. 하지만 이 정의에 의하면 0.1mol dm⁻³ HCl의 pH는 1이 되어야 하지만 pH미터로 정확하게 측정하면 1.018이다.
여기서 활동도라는 개념이 필요한데 활동도란 실제용액의 농도를 말한다. 용매에 녹아있는 용질분자 모두 다 화학반응을 하거나 용매와 상호작용을 하지 않기 때문에 실제의 농도는 용질분자중에 얼마만큼의 분자가 상호작용에 참여하는지를 나타내는 활동도계수를 용질의 농도에 곱하여 나타낸다. 따라서 pH는 H+의 농도가 아닌 H+의 활동도를 넣어주어야 하는 것이다. 〈 pH = -logaH = -log[H+] - logyH 〉 (aH = 활동도, yH = 활동도계수)
이온강도란 전해질 용액의 농도를 나타내는 것으로 용액속의 이온의 종류에 관계없이 i개의 이온농도가 Ci이고 이온가가 Zi이면 ( I = 이온강도) 로 나타낼 수 있다. 예를 들어 농도가 x인 HCl용액(H+이온과 Cl-이온)에 농도가 y인 NaCl(Na+이온과 Cl-이온)용액 의 이온강도는 로 구할 수 있다.

참고 자료

없음