[물리화학실험]고체의 용해도 예비보고서

소개글

물리화학 실험 중 고체의 용해도 예비보고서 입니다.

목차

1. 최종목표 및 세부목표
2. 배경이론 및 핵심개념
3. 기구 및 시약
4. 실험방법
5. 참고문헌

본문내용

최종목표
및
세부목표

온도 변화에 따른 옥살산의 용해도 변화를 측정하고, Van`t Hoff 식을 이용해 포화용액에서 미분용해열을 계산한다.

1. 적정을 이용한 용해도 곡선 도식.
2. Van`t Hoff Equation을 이용한 미분용해열 계산.

배경이론
및

핵심개념
1. 용해도
기본적으로 고체의 용해도는 용매 100g에 녹일 수 있는 고체 용질의 최대 g 수 이다.
같은 용매에 녹이더라도 용질의 종류에 따라 녹을 수 있는 양은 서로 다르다. 또한 같은 용질이라도 용매의 종류에 따라 녹을 수 있는 양도 다르다. 또 온도에 따라서도 달라진다. 따라서 용해도를 알기 위해서는 `어떤 용매에`, `어떤 용질을`, `몇 도의 온도에서` 녹였는지를 고려해야 한다. 보통은 용매로서 물을 사용한다.
일반적으로 극성 용질은 극성 용매에 대한 용해도가 높고, 비극성 용질은 비극성 용매에 대한 용해도가 높다. 또 온도 뿐 아니라 압력에 의해서도 용해도가 달라질 수 있다. 그러나 일반적으로는 대기압에서의 용해도를 말한다.

용해도 측정원리는 포화수용액을 만들어 그 수용액을 증발 건조하여 그 안에 녹아 있는 용질의 양을 측정하는 것이다.

여기서, s : 용해도(g/100g )
: 증발용기의 질량(g)
: 용기 및 포화용액의 질량(g)
: 증발, 건조후 질량(g)
포화 상태를 넘어서는 양의 용질이 용해되어있는 경우 과포화(supersaturated)되어 있다고 하며 이 상태는 불안정한 상태로 물리적인 충격, 온도의 하강, 혹은 단순히 시간이 지남에 따라 안정한 포화 용액이 되기 위해 고체를 석출시킨다.

참고 자료

용해도, 5월 9일
http://blog.naver.com/stevensylee?Redirect=Log&logNo=90111650597
용해도2, 5월 9일 http://klj9849.blog.me/100108889670
반트호프 방정식
http://ko.wikipedia.org/wiki/%EB%B0%98%ED%8A%B8%ED%98%B8%ED%94%84_%