화학실험 보고서 - 질산 포타슘의 용해도 실험보고서(예비, 결과 리포트)

소개글

질산 포타슘의 용해도 실험보고서(예비, 결과 리포트)

목차

1. 목표
2. 원리
3. 측정값
4. 결과분석
5. 오차의 원인 분석

본문내용

1. 목표
- 질산 포타슘(KNO3)의 온도에 따른 용해도 변화를 측정하여 용해열()을 구하고, 자발적인 반응과 비자발적인 반응을 이해한다.

2. 원리
(1) 용해도
- 어떤 물질이 주어진 온도에서 일정한 부피의 용매에 평형에서 용해되는 최대량을 각 용질의 용매에 대한 용해도(solubility, 溶解度)라 정의한다.
- 어떤 온도에서 용매 100g에 최대로 녹을 수 있는 용질의 g 수
(2) 깁스 자유 에너지()
- 주위에 관계없이 반응이 자발적인지, 비자발적인지를 나타내는 상태함수
- 등온 및 등압에서 어떤 반응의 자유에너지 변화()가 0보다 작으면 자발적이고, 0보다 크면 비자발적, 0이면 평형
(3) 자유에너지와 화학평형
1) 와 사이의 관계
자유에너지 변화:
표준 자유에너지 변화:
= (생성물) - (반응물)
표준 조건이 아니면 를 사용

2) 반응지수()
어떤 반응 에 대하여 는 다음과 같다.

3) 평형 상태에서 ( 이고, )

참고 자료

없음