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[일반화학실험] 엔탈피 변화 측정

*연*
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최초 등록일
2011.10.05
최종 저작일
2011.10
6페이지/한글파일 한컴오피스
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소개글

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판매자는 고려대학교 공과대학 재학생입니다.

학과 평균평점 : 4.2
일반화학실험 성적 : A+

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A등급 : 그래프/도표 첨부 및 결과 간략 해석, 내용 간략 정리 (가격 1300원)
B등급 : 그래프/도표 첨부가 필요하지 않을 만큼 간단한 실험일 경우, 결과 해석 및 내용 완벽 정리 (가격 1000원)

이 레포트의 등급은 ■A+등급■ 입니다.

목차

1. 실험의 목적
2. 실험의 결과
3. 실험 후 토의

본문내용

...

먼저 A실험에서 열량계의 열용량을 알아보자.
열용량 = 질량×비열(비열용량) 이므로

Q = C×m×ΔT에서 열용량 = C×m
C = 물의 비열 = 4.188 (J/K․g)
m = 물의 질량 = 143.56 - 101.39 = 42.17 (g)

따라서 열량계의 열용량 = 4.188×42.17 ≒ 176.6 (J/K)
이 실험에서 ΔT는 (273+28) - (273+20) = 8 (K) 이므로

결과적으로 Q = 176.6×8 ≒ 1412 (J)

위의 그림과 같이 Hess의 법칙에 의해 ΔH1 = ΔH2 +ΔH3 이다.

먼저 반응열(ΔH1) 측정 실험 값을 통해 ΔH1 값을 구한다.
열량계의 열용량을 P 라 하면
Q = P×ΔT에서 P = 176.6, ΔT = 9.5 (K) 이므로
Q = 176.6×9.5 = 1677.7 (J)
Q = ΔH1 이므로
ΔH1 = 1677.7

...

참고 자료

없음
*연*
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