기-액 상평형 및 굴절계를 이용한 용액의 농도 측정

소개글

기-액 상평형 및 굴절계를 이용한 용액의 농도 측정 실험 레포트입니다.

목차

1. 목적
2. 요지
3. 이론
4. 시약. 기구, 장치
5. 실험방법 및 과정

본문내용

기-액 상평형 및 굴절계를 이용한 용액의 농도 측정
1. 목적
①최저 끓는점을 갖는 이성분 액체계의 끓는점-조성 도표를 결정하는데 있다.
②아베 굴절계를 사용하여 이성분 액체 혼합물의 조성을 결정하는 방법을 배운다.
2. 요지
불변끓음혼합물이란 혼합물임에도 불구하고 끓는점이 일정한 혼합물을 의미한다. 이 실험에서는 벤젠-메탄올 혼합물을 사용하여 온도-조성 그림을 그린다. 온도-조성 그림은 두 개의 곡선으로 이루어지는데 위쪽곡선은 끓는점에서 용액들과 평형을 이루고 있는 증기의 조성을 나타내는 것이고, 아래쪽 곡선은 이 용액들의 끓는점을 나타낸다. 이 두 곡선은 불변끓음혼합물의 조성에 해당하는 점에서 0의 기울기를 가지고 서로 만난다. 순수한 메탄올의 끓는점을 측정하고 톨루엔을 증류액과 남은 액체의 조성이 거의 같아질 때까지 메탄올을 조금씩 여러 번 넣으면서 끓는점과 조성을 측정한다. 시료(메탄올과 톨루엔)의 굴절률을 측정하여 분석하고 굴절률-조성곡선을 작성한다. 굴절률이 다른 두상 사이에서의 전반사를 이용한 Abbe 굴절계로 굴절률을 측정한다. 굴절률 n은 =n(입사각 i,굴절각 r)이다.
3. 이론
⑴ 이상적인 이성분계: 조성에 관계없이 모든 조성 범위에 걸쳐서 라울의 법칙을
따르는 것.
· 이성분계 : 2개의 독립성분으로 이루어진 계, 2성분혼합물이라고도 한다. 상의 법칙에 의해 2성분계의 자유도는 상의 수가 1, 2, 3, 4가 됨에 따라 3, 2, 1, 0으로 되는데 이를 각각 3변수계, 2변수계, 1변수계, 불변수계라고 한다. 균일계에서는 자유도가 3이 되고 온도·압력·조성의 3가지 상태변수를 취한다.
· 라울의 법칙 : 비휘발성 물질 용액에서, 용액 속 용매의 증기압은 용매의 몰분율에 비례하며, 또 용매의 증기압내림률은 용질의 몰분율과 같다는 법칙을 말한다.
⑵ 온도-조성 그림 : 두 개의 곡선으로 이루어져있는데, 위쪽 곡선은 끓는점에서 용액들과 평형을 이루고 있는 증기의 조성을 나타내는 것이고, 아래쪽 곡선은 이 용액들의 끓는점을

참고 자료

http://blog.daum.net/idrlee/16100380
http://cafe.naver.com/isinhwa.cafe?iframe_url=/ArticleRead.nhn%3Farticleid=4799