착화합물적정희진

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본문내용

실험목적
Mg를 함유하고 있는 용액을 0.01M-EDTA 용액으로 적정하여 용액 내 Mg양을 정량한다.
초자 및 기구
삼각 플라스크 , 용량 플라스크 , 피펫 , 뷰렛 , 스포이드 , 스탠드 , 클램프
시약
NH4Cl (염화암모늄)
EDTA(에틸렌디아민 4초산 2나트륨염)
Erio-T (에리오크롬블랙티),
C2OH14O4 (페놀프탈레인,)
NaOH
NH3-NH4+ 완충용액(pH=10)
0.01M-EDTA2Na2H2O 용액
(0.931g을 취하여 250ml 메스플라스크에 용해시킨다)
0.01M-Mg용액
※완충용액 pH 10을 넣어주는 이유
지시약으로 사용하는 EBT는 pH 10 영역에서 청색을 나타내나 시료중의 Mg2+와 착염을 만들어 적색을 나타난다.
EDTA 용액을 적가하여 종말점에 가까워지면 EBT와 Mg2+에 의한 착염의 안정도는 EDTA와 Mg2+ 에 의해 만들어진 착염의 안정도보다 낮기 때문에 EBT 지시약과 결합되어 있던 Mg2+도( EBT 지시약과 Mg2+ 결합시 적색) EDTA와 반응하여 EBT 의 청색으로 복원되므로 이때를 종말점으로 잡아 경도를 계산한다. 이러한 분석은 Mg- EBT 착염은 Mg-EDTA 착염보다 안정도가 낮기 때문에 Mg-EDTA를 포함한 수용액에 EDTA 용액을 가하면 청색으로 복원된다.
실험방법
■NH3-NH4+(염화암모늄 암모니아) 완충액(pH 10) 제조
① NH4Cl 6.75g을 진한 암모니아수 약 57㎖에 녹인다.
② 증류수를 채워 100㎖로 한다.

이하생략

참고 자료

-최신분석화학, Daniel C.Harris, Freeaca, 106~109p
-현대분석화학, David Harvey, 녹문당, 97~103p
-기본분석화학, 박기채, 탐구당, 1997, 198~203p
-용량분석,중화적정법
-http://www.scienceall.com
-http://www.nces.go.kr/R_Study/mpaqec/theory