발열반응, 흡열반응, 에너지 효율
- 최초 등록일
- 2010.12.09
- 최종 저작일
- 2010.10
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소개글
광합성 에서 발열반응, 흡열반응, 에너지 효율에 대한 과제
목차
1. 발열반응(exergonic reaction, -∆G)과 흡열반응(endergonic reaction, +∆G)
1) 발열반응
2) 흡열반응
3) ATP : 세포내에서의 에너지 전이
2. 에너지 효율
1) 포도당 한 분자가 이산화탄소와 물로 완전히 산화될 때 ATP가 얼마나 생성되는가 ?
2) 포도당 한 분자 속에 들어 있는 에너지의 얼마가 세포에 유용한 에너지로 전환 되는가?
본문내용
1. 발열반응(exergonic reaction, -∆G)과 흡열반응(endergonic reaction, +∆G)
1) 발열반응
- 열을 방출하는 화학 반응으로, 원자핵 반응과 연소반응, 중화반응, 상온에서의 반응 등이 있다.
- 반응물질과 생성물질 간에도 서로가 가지고 있는 에너지에 차이가 있으므로 그 차이만큼 에너지가 방출되기도 하고 흡수되기도 한다.
- 발열반응은 반응한 물질들의 에너지가 생성된 물질들의 에너지보다 더 커 그 차이만큼에 해당하는 에너지가 외부로 방출되는 반응이다.
▧ 발열반응에서 에너지는 낮은 에너지를 갖는 산물과 반응물의 차이만큰 방출한다. ∆G는 음의 값을 갖는다.
그림 1. 발열반응 모식도
▶ 발열반응의 예
1) 연소반응 : C(s) +O2(g) → CO2(g) +394KJ
- 빠른연소 : 화석연료의 연소, 우주 왕복선의 액체 수소의 연소반응
수소 +산소 → 물 +135.6Kcal
- 느린연소 : 몸 속에서 음식물의 산화과정으로 에너지 공급
2) 중화반응 : HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl2(aq)+H2O(l) +58KJ
3) 금속과 산의 반응 : Mg(s)+2HCl(aq) →MgCl2(g)+H2(g) + 열
4) 물질의 용해 : 진한 황산을 묽히는 반응, 수산화나트륨의 용해 반응 등
참고 자료
plant physiology_third edition / Taiz