산염기
- 최초 등록일
- 2010.11.30
- 최종 저작일
- 2009.05
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소개글
산염기
목차
[1] 실험 목적과 이론
[2] 실험기구 및 장치
[3] 실험방법
[4] 실험결과
[5]결과 오차분석 및 토의
본문내용
[1] 실험 목적과 이론
▸목적 : 산과 염기의 중화 반응을 이용해서 생활 속의 산이나 염기의 농도를 알아낸다.
▸이론 : 브뢴스테드 로우리의 산 염기 이론에 따르면 수소 이온을 내놓을 수 있는 물질을 “산 ”이라고 하고, 수소 이온을 받아들일 수 있는 물질을 “염기” 라고 한다.
많은 종류의 화학 분석은 적정(titration)에 의하여 수행할 수 있는데 이것은 몰농도를 미리 알고 있는 표준 시약을 미지 시료에 가하는 방법이다. 미지 시료와 완전히 반응하는 표준 시약의 부피를 정확히 측정하면 미지 시료의 농도를 구할 수 있게 된다. 미지 시료와 완전히 반응하는 표준 시약의 부피를 정확히 알기 위해서는 반응이 완결되었을 때 이것 (당량점) 을 알 수 있는 방법이 필요하다 이러한 목적에 사용되는 것이 지시약(indicator) 이다. 산과 염기가 반응하면 정량적으로 중화되어 염과 물이 생긴다.
HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)
이 때 산 (또는 염기) 의 농도와 부피를 알면 이와 반응하는 염기 또는 산의 농도는 쉽게 계산된다.
nH+ =nOH-
NH+VH+ =NOH-VOH-
[2] 실험기구 및 장치
100ml 삼각플라스크 2개, 100ml뷰렛1개, 부피플라스크 2개, 마그네틱바, 교반기, 미지의 수용액, 뷰렛 클램프 1개, NaOH (대략 0.5M), 옥살산 (COOH)2 0.5M, 페놀프탈레인 지시약
참고 자료
없음