반응열과 헤스의 법칙 사전 결과 보고서

소개글

반응열과 헤스의 법칙 사전 결과 보고서

목차

1. Title
2. Purpose
3. Principle & Theory
4. Apparatus & Reagents
5. Procedure

1. Title
2. Procedure
3. Result
4. Discussion & Feeling.

본문내용

1. Title
반응열과 헤스의 법칙

2. Purpose
- 일정한 기압(대기압)에서 진행된 화학반응에 대한 에너지의 변화를 열량계를 이용하여 측정한다. 열량계의 사용법을 배우며 고체 수산화나트륨과 염산의 중화반응을 이용하여 열량을 측정하여 총열량 일정의 법칙(헤스의 법칙)을 확인한다.

3. Principle & Theory
(1)계와 주위
- 계(System) : 우리가 관성을 가지는 우주의 일부분을 말하며 보통 관성이 있는 화학 반응이 계라고 말할 수 있다 이번 실험에서는 중화 반응이 계라고 말할 수 있다.
- 주위 (Surraunding) : 계와 에너지를 교환하여 계를 제외한 우주의 나머지 부분을 주위라고 한다. 이번 실험에서는 중화반응 자체를 제외한 물 비커 온도계 등을 포함하는 모든 부분의 주위에 해당한다고 볼 수 있다.
(2) 발열반응과 흡열반응
- 발열 반응( exothermic reaction) : 화학 반응 결과 열이 발생한다. 다시 말하면 반응물이 가지고 있는 에너지가 생성물이 가지고 있는 에너지 보다 큰 경우를 말한다.
따라서 화학반응이 진행되면 열의 형태로 에너지가 발생하게 된다. 이 경우에는 엔탈피로 표현되는 에너지 변화는 음의 값을 가진다. 왜냐하면 작은 값에서 큰 값을 빼면 음의 값이 되기 때문이다 △H <0 (음의 값)
- 흡열 반응 (endothermic reaction) : 화학 반응 결과 열이 흡수되는 경우 이 경우에는 생성물이 가지고 있는 에너지가 반응물이 가지고 있는 에너지 보다 크다
따라서 엔탈피로 표현되는 에너지 변화는 양의 값을 가진다. △H >0 (양의 값)
(3) 엔탈피와 상태함수
- 일정한 기압 즉 대기압에서 화학반응 결과 발생하는 열 출입을 나타내는 표현으로 엔탈피도 상태함수 이다 상태함수는 계의 처음과 최종상태에만 의존하고 반응이 진행되는 경로와는 무관하다
△H = 생성물의 H - 반응물의 H = q
산의 지면을 계의 초기상태라 하고 산 정상을 계의 최종상태라고 하자
만약에 산 정상에 도달하는 과정을 보면 어떠한 경로로든 산 정상에 도달할 수 있다 이처럼

참고 자료

없음