어는점 내림과 분자량

소개글

어는점 내림과 분자량

목차

1. 실험 목적 (Purpose)
2. 실험원리 (Introduction)
3. 실험기구 (Apparatus)
4. 실험시약 (Reagents)
5. 실험 방법 (Procedures)
6. 실험데이터와 결과 (Data and Results)
7. 토의 (Discussions)
8. 참고문헌 (References)

본문내용

1. 실험 목적 (Purpose)
어는점 내림을 이용하여 분자량을 결정하고 용액의 총괄성과 라울의 법칙을 이해한다.

2. 실험원리 (Introduction)
순수한 액체나 용액의 정상 끓는점은 증기압이 1기압에 도달하는 온도이다. 용액에 녹아있는 용질은 용액의 증기압을 내리기 때문에 용액을 끊이기 위해서 보다 순수한 용매일 대 보다 높은 온도가 필요하다. 이를 끓는점 오름이라 한다. 또한, 용액의 어는점이 순수한 물의어는점에 비하여 낮다. 비휘발성 용질의 농도가 증가할수록 고체 증기압 감소한다. 이런 용액의 증기압이 1기압이 되기 위해서는 순수한 고체의 어는점보다 더 낮아지게 된다. 어는점 내림의 크기는 용질의 농도에 비례한다. 순수 용매는 정상 어는점에서 규칙적인 구조를 갖는데, 용질이 존재하면 본래의 순수한 용매보다 더 무질서하게 되므로 이를 좀 더 정돈된 형태로 바꾸어주기 위해서는 온도가 더욱 낮아져야 한다는 것이다. 이것을 어는점 내림이라고 한다. 결과적으로 비휘발성 용질은 액체상으로 존재하는 범위를 넓히는 효과를 나타낸다. 라울의 법칙으로부터 비휘발성인 용질이 녹아있는 묽은 용액의 끓는점 오름(?? )이나 어는점 내림(??  )은 몰랄 농도()에 비례한다.
??  ? ? 
??  ? ? 
(??  : 끓는점 오름, ?  : 몰랄 오름 상수, ??  : 어는점 내림, ?  : 몰랄 내림 상수, m : 몰랄 농도 )
이 식을 통해 몰 질량이 알려진 용질에 의한 끓는점 오름을 예측하거나, 끓는점 오름을 측정하여 몰 질량을 측정할 수 있다. 몰랄 오름 상수(Kb)와 몰랄 내림 상수(Kf)의 값은 용질의 종류에 관계없이 용매에 따라 일정한 값을 가진다.

3. 실험기구 (Apparatus)
교반자석, 가열 교반기, 시험관, 고무마개+온도계, 초시계, 250 mL 비커, 파라필름

4. 실험시약 (Reagents)
나프탈렌(C10H8) 128.17g/mol
methylene chloride(CH2Cl2,) 84.92g/mol

참고 자료

http://cheonggye.encyber.com/search_w/ctdetail.php?masterno=844155&contentno=844155
줌달의 일반화학 8판