실험8. Iron Pill의 철 정량_결과보고서

소개글

결과 및 토의를 분석하였고, 오차원인 분석이 필요할 시 분석을 하였습니다.

실험값에 의한 계산을 요구할 보고서일 시에는 계산식을 작성하였습니다.

많은 도움이 되었으면 좋겠습니다.

목차

1.결과
2. 오차 원인

본문내용

1.결과
이번 실험의 목적은 Fe(Ⅱ)이 1,10-phenanthroline과 반응하여 붉은 오렌지색의
[Fe(phen)3]2+ 착화합물을 쉽게 형성한다는 사실을 이용하여 iron pill에 있는 철을 정량한
다. 철을 정량하는 방법은 분광 분석법을 이용하여 510nm에서의 흡광도를 측정하여 비어의
법칙인 A=εbc 를 이용하여 [Fe(phen)3]2+ 착화합물의 몰농도 c 를 구하여 이것으로부터 시
료 속에 포함된 철의 질량을 구한다. 그리고 마지막으로 동일한 밀도라는 가정 아래에 Iron
pill 한정 속에 포함된 철을 정량한다. 우선, [Fe(phen)3]2+ 착화합물의 흡수 스펙트럼의 그
래프는 다음과 같다.
여기서 510nm 일 때 [Fe(phen)3]2+ 착화합물의 흡광도는 0.1714488이다. 시료 용기의 두
께 b는 10.00mm 이고, [Fe(phen)3]2+ 착화합물의 흡광계수 ε은 11100cm-1M-1 이므로
비어의 법칙에 적용하여 [Fe(phen)3]2+ 착화합물의 몰농도 c 를 구하면 다음과 같다.

[Fe(phen)3]2+ 착화합물 한 분자에는 Fe(Ⅱ) 원자 하나가 포함되어 있으므로, Fe(Ⅱ) 원자
의 몰농도는 [Fe(phen)3]2+ 착화합물의 몰농도 c와 동일하다. 여기서 이용한 [Fe(phen)3]2+
착화합물 수용액의 부피가 ???? × ???? 이고, 철 원자의 원자량은 55.847 g/mol 이므로

참고 자료

없음