NaCl 합성

소개글

NaCl합성 실험 결과 레포트 입니다.

목차

1.주제 :염화나트륨(NaCl)의 제조
2.이론
3.실험방법
4.결과
5.고찰
6.참고문헌

본문내용

2. Theory
1) Mechanism
Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O

2) Sodium Cloride (NaCl)
* mol w.t : 58.443 g/mol b.p. : 1465℃(anhydrous) m.p. : 801℃
density : 2.165 g/㎤ solubility (in water) : 35.9g/100mL (25℃)
① 특징
식염(소금)이라고도 하지만 정확하게 구별하여 사용하여야 한다. 동물의 생활상 필요한 물질이며 화학공업 원료로 중요하기 때문에 예로부터 다량으로 채취되고 있다. 구조는 암염형 구조이며, 격자
상수(a) 5.640Å, 결합간격은 2.820Å이고, 녹는점(mp)이상에서는 휘발성이 높고, 기체분자에서는
중합되지 않고 결합간격이 2.51±0.03Å으로 된다.
② 성질
보통의 무수염의 결정은 무색 등축결정계 육면체이며 적외선을 잘 투과한다. 순수한 것에는 조해성
은 없으나, 정제하지 않은 것은 Mg, Ca의 염류를 함유하기 때문에 조해성을 나타낸다. 용해도는
0℃ 물에서 35.7g/100g, 100℃ 물에서는 39.8g/100g을 지닌다. 포화용액은 0℃이하에서 무색단사
결정계의 2수화염 NaCl․2H2O를 생성하고, -21.3℃에서 함빙정을 만든다.
③ 용도
염소, 염산, 나트륨 및 수산화나트륨등의 나트륨의 제조원료로 사용되며, 단독으로는 조미료로서
식품의 저장용으로 중요하다. 큰 단결정은 적외선을 투과시키므로 적외선분광기의 프리즘으로 사용된다.
④ 제법
암염은 그대로 채굴되어 공업용으로 사용되나 식용으로는 많은 경우 재결정하여 정제한다. 인공으
로 합성하는 방법은 무수탄산나트륨에 온도를 높여주면서 c-HCl을 넣어주면 NaCl을 얻을 수 있다.
Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O
위 식에서 보듯이 순도높은 NaCl을 얻기 위해서는 CO2 가스가 발생하지 않을 때까지 충분히 HCl
을 넣어 주어야 한다.
⑤ 정제
천연으로부터 NaCl에는 많은 불순물이 포함되므로 수용액에서 염화바륨, 석회유, 탄산암모늄 등에
Mg2+, Ca2+, SO42- 등을 침전시킨 후 거른 후에 염화수소 가스를 통하여 염화나트륨을 결정시
켜서 정제한다.

참고 자료

- Wikidipia, 「Sodium Carbonate」, "http://en.wikipedia.org/wiki/Sodium_carbonate", 2009.09.22
- Wikidipia, 「Hydrogen Chloride」, "http://en.wikipedia.org/wiki/Hydrogen_chloride", 2009.09.22
- Wikidipia, 「Barium Chloride」, "http://en.wikipedia.org/wiki/Barium_chloride", 2009.09.22
- 손은산, “단위제조공정실험”, 동명사, pp.35~40
- 이현호 외 2인, "무기화학합성실험", 도서출판 동화기술, pp.38~42
- 무기화학연구회편저, "무기합성화학", pp.30~32