식물미생물학_단위 및 용액의 제조
- 최초 등록일
- 2010.05.18
- 최종 저작일
- 2010.03
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소개글
식물미생물학_단위 및 용액의 제조 ppt 발표자료
목차
1. 용액의 조제 원리
2. 길이와 부피
3. 용액 조제 방법
몰농도, 노르말농도, 몰랄농도
4. 참고 문헌
본문내용
1. 용액의 조제 원리
실험을 할 때에는 고체, 액체 또는 기체상태의 여러 가지 화학 약품을 사용하게
되는데 대부분 물 등의 액체에 녹여 액체상태로 사용하게 된다. 화학 반응이 발생하기
위해서는 분자들이 서로 충분히 접촉하여야 하는데 고체상태에서는 분자들의 이동속도가
너무 느리고, 기체상태에서는 분자들의 유동성은 좋으나 취급하기 매우 어렵다.
액체상태는 화학반응에 관여하는 분자들의 거리가 기체상태에 비하여 매우 가까우며
취급하기 용이하고 고체상태에 비하여 다른 물질과 신속하게 혼합될 수 있기 때문에 정확
한 농도의 용액을 조제하는 것은 대단히 중요하다.
2. 몰 농도(M, molarity)
정의 : 용액 1L 중에 녹아 있는 용질의 몰수를 용액의 부피로 나눈 값이다.
mol/ℓ 또는 M으로 표시한다.
(M=몰수/용액 부피 L, 몰수=용질의 무게(g)/분자량)
- M=용질의 무게(g)/(분자량Ⅹ용액 부피 1L)
예) 0.2M NaH2PO4(Sodium phosphate, 인산나트륨) 용액 500ml 제조
- 계산 : (분자량=120) 0.2 M=a/(120Ⅹ0.5)
→ a=0.2Ⅹ120Ⅹ0.5=12g
- 용해 : 인산나트륨 12g을 증류수 약 400ml 에 용해시킨다.
- 종결 : 메스실린더나 부피 플라스크를 이용하여 최종 500ml가
되도록 한다
참고 자료
1) 네이버 사전
2) 쉬운 식품 화학 이근보. 양종번. 고명수 공저 유한문화사
3) 식품미생물학 및 발효식품학 실험 김정환/손흥수/심상국/윤원호 공저
지구 문화사