르 샤틀리에의 원리

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목차

Ⅰ 서론

Ⅱ 본론
● 르 샤틀리에의 원리(Le chatelier`s principle)
※ 평형상태의 특성
(1)반응물 또는 생성물 농도 변화의 영향
(2)부피 변화의 영향
(3)온도 변화의 영향
(4)반응 수득률의 극대화

Ⅲ 결론

■ 참고문헌

본문내용

Ⅰ 서론
르샤틀리에의 원리와 평형상태에 대해 알아보고 그 예를 알아본다.

Ⅱ 본론
● 르 샤틀리에의 원리(Le chatelier`s principle)
평형이동의 법칙이라고도 한다. 평형상태에 있는 물질계(物質系)의 온도 또는 압력을 바꾸었을 때, 그 평형상태가 어떻게 이동하는가를 보여주는 원리이다. 이 원리는 1884년 H.르샤틀리에가 발표하였는데, 1887년에 K.브라운도 독자적으로 발견하여 발전시켰기 때문에 르샤틀리에-브라운의 법칙이라고도 부른다. 일반적으로 말하면, 열역학적으로 평형상태에 있는 계(系)에 외부로부터 어떤 작용이 가해졌을 때, 평형은 그 작용에 의한 영향을 약화시키는 방향으로 변화한다고 할 수 있다. 이 원리는 물리적 또는 화학적인 각종 변화에 대하여 적용된다.
예를 들면, 질소 1몰과 수소 3몰을 혼합하여 2몰의 암모니아를 합성하는 N2+3H2 2NH3 과 같은 반응의 평형에서, 온도가 일정하면 외부로부터의 영향을 약화시키려고 이 계의 압력을 감소하려는 방향으로 평형이 이동한다. 즉, 존재하는 몰수(數)는 좌변보다 우변이 감소하기 때문에, 반응은 우변쪽으로 이동한다. 이 반응은 고압하에서 행하는 것이 암모니아 합성에 유리하다.

※ 평형상태의 특성
액체 상태의 물과 기체상태의 수증기 사이의 상평형을 다음과 같은 화학반응식으로 나 타낼 수 있다.
H2O(l) ⇄ H2O(g)
이중 화살표(⇄)는 상평형이 동적상태임을 강조한다. 액체상태인 물은 수증기로 증발되 고 이와 동시에 수증기는 물로 응축된다.
이와 같은 동적상태는 반응물과 생성물간에 원 자가 이동하여 결합이 끊어지거나 형성되는 화학평형의 경우에도 적용할 수 있다. 반응 물의 초기농도가 매우 높으면 이들 분자간의 충돌에 의해서 생성물이 형성된다. 반응이 진행하면서 늘어나는 생성물의 농도가 충분히 증가하면 이들로부터 다시 반응물이 형성 되는 역반응이 일어난다.

참고 자료

․현대일반화학 제 5판 / Oxtoby Gillis Nachtrieb/ 자유아카데미
․MOORE 일반화학 / 일반화학교재연구회 / 자유아카데미
․ATKINS JONES 일반화학 / 대학화학교재편찬회 역 / 탐구당
․Ebbing 일반화학 / 일반화학교재 연구회