6.반응속도-결과

소개글

6.반응속도-결과

목차

6.계산
7.결과 및 고찰
8.기호
9.참고문헌

본문내용

8. 결과 및 고찰
이번 실험은 온도에 따른 반응속도상수를 구하여 세가지 온도와 속도상수로부터 활성화애너지를 구하는것이 주된 목적이었다.
속도상수(k)가 25°C 일때는 0.0286 N/min, 35°C 일때는 0.053 N/min, 45°C 일때는 0.071 N/min 가 나왔다.
이론상으로는 온도가 10°C 증가할때마다 속도상수가 2배로 증가하지만 1N 염산의 제조, 0.2N 수산화나트륨 제조, 온도의 오차, 적정의 오차 등의 이유로 이론과는 다르게 나왔다. 항온조를 사용하여도 물의 온도가 일정하게 유지되지 않아 온도가 올라가면 찬물을 넣어주고, 온도가 내려가면 뜨거운 물을 부어서 온도를 최대한 맞추었지만 계속 일정하게 유지는 못 하였다. 활성화에너지는 약 35000J 이 나왔다.
Ln[A]t = -kt + Ln[A]0
위 공식을 유도 하면 다음과 같다.
1차반응일때는 반응속도 (dc/dt) 가 농도(c) 에 비례한다
따라서
dc/dt = -kc
위식에 양변에 dt 를 곱하고 c 로 나누면
(1/c)dc = -kdt
적분하면
LnC = -kt + LnC0
초기값은 C0 이므로 적분상수가 LnC0 가 된다.
9. 기호
△E 활성화에너지 : 평형 상태에 있는 하나의 물질계가 다른 평형 상태로 변할 때에 처음 평형 상태에서의 최저 에너지와 변하는 과정에서 생기는 에너지의 차
N 노르말농도 (mol/l) : 용액 1리터 속에 녹아 있는 용질의 그램 당량 수를 나타내는 농도
k 반응속도상수 : 반응 속도가 반응 물질과 생성 물질의 농도 함수에 비례하여 변할 때의 비례 상수. 농도의 영향을 받지 않고 온도의 영향을 받는다.
R 기체상수 : 보일·샤를의 법칙에 의한 이상 기체의 상태 방정식에서 정의되는 비례 상수
T 온도 : 따뜻함과 차가움의 정도. 또는 그것을 나타내는 수치.
V 부피 : 넓이와 높이를 가진 물건이 공간에서 차지하는 크기

참고 자료

나춘기 [외] 공편. “(공업) 물리화학” 東和技術 서울 1999 P130 ~ P135
Walter J. Moore 저; 박형석 역 "기본 물리 화학" 탐구당 서울 1985