화학결합 레포트

소개글

방대한 내용을 쉽고 중요한 부분만으로 정리했습니다.

목차

■화학결합이란?
■ 화학결합의 종류
1. 이온결합(Inoic bonding)
2. 공유결합(Covalent bonding)
3. 금속 결합(Metallic bonding)

본문내용

■화학결합이란?
자연상태의 대부분의 물질은 홀로 존재하는 것보다 여러 개가 모여서 하나를 구성하는 것이 대부분이다. 대부분의 분자들도 원자 한 개가 홀로 존재하는 것보다 여러 개의 원자가 모여서 존재하는 것이 대부분이며, 이와 같이 여러 개의 원소로 이루어진 물질, 다시 말하면 전혀 다른 물질을 이루고 있는 원소들이 결합하여 새로운 특성의 물질로 형성되는 것을 화합물이라 한다. 이렇듯 원소 여러 개가 모여 화합물 상태로 존재하는 것은 홀로 존재하는 것보다 안정되기 때문이며 보다 더 안정된 상태를 얻기 위하여 원소들끼리 결합을 하게 된다.
원소가 독립적으로 존재할 경우, 에너지가 큰 원소들은 불안정하게 되는데 불안정한 원소들이 서로 결합하게 되어 보다 안정된 화합물을 형성하게 되는 것이다. 여기에서 원자 또는 분자가 안정하다는 의미는 주기율표에서 영(0)족의 원소와 같은 전자 배치를 하는 것이다. 즉 최외각 전자(원자가 전자)가 꽉 차 있을 경우에는 에너지가 낮고 안정하게 된다. 그렇지 못한 원소들은 자신의 가전자를 다른 원자와 여러 방법으로 교환함으로써 안정을 찾게 되는 것이다.(→참고자료1 참조) 여기에서는 원자가전자의 결합상태에 따라 공유결합, 이온결합, 금속 결합 등 여러 가지로 나눌 수 있다.

■ 화학결합의 종류

1. 이온결합(Inoic bonding)
전자를 버림으로써 안정을 찾으려는 원자와(양이온), 전자를 받아들여서 안정을 찾으려는 원자(음이온) 사이의 결합으로 전자를 버린 양이온과 전자를 얻은 음이온 사이에서 서로 당기는 전기력에 의해 결합이 이루어진다. 즉 안정된 상태인 가전자를 8개 갖기 위한 결합으로써 가전자가 1개인 1족과 7개인 7족 또는 2족과 6족 사이의 대표적인 결합이라고 볼 수 있다. 또한, 대체로 금속 원소나 이온화 에너지가 작은 원소가 양이온이 되고, 비금속원소, 전자친화도가 큰 원소가 음이온이 된다.

참고 자료

없음