반응열 측정 (사전보고서)

소개글

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목차

1. 목적
2. 핵심개념
3. 이론
4. 준비물
5. 실험방법
5. 실험결과의 정리

본문내용

1. 목적
산과 염기의 중화 반응을 이용해서 엔탈피가 상태함수임을 확인한다.

2. 핵심개념
엔탈피, 헤스의 법칙, 반응열, 생성열, 비열용량, 열화학, 계
●열화학 : 화학 반응에 흡수 또는 방출되는 열량의 변화에 관한 학문이다. 또한 거의 모든 화학 반응은 에너지를 흡수하거나 방출 한다. 그리고 이러한 에너지는 주로 열의 형태로 생성된다.

●반응열 : 화학반응에 수반하여 방출 또는 흡수되는 열량으로 반응물과 생성물의 에너지 차이를 말한다. 반응물의 에너지보다 생성물의 에너지가 높으면 반응열이 흡수되는 흡열반응을 하고, 반응물의 에너지보다 생성물의 에너지가 낮아지면 반응열이 방출되는 발열반응을 한다.

●계 : 화학적 또는 물리적 변화가 일어나는 물질 또는 혼합물. 그 자체.
계는 열린계, 닫힌계, 고립계의 3가지 형태로 존재 한다.
열린계 : 질량과 에너지의 교환이 일어날 수 있는 계.
닫힌계 : 에너지 교환만 이루어지는 계.
고립계 : 에너지, 질량이 교환될 수 없는 계.
(※주위(surrounding) : 계의 바깥쪽에 있는 모든 것을 의미

예를 들어 수소기체와 산소 기체가 다음과 같이 반응하여 연소 될 때 많은 에너지를 방출하는데, 반응 혼합물( 수소, 산소, 물 )은 계라 하고, 나머지는 주의가 된다. 또한 에너지 보존 법칙에 의해서 에너지는 스스로 창조될 수도 소멸 될 수도 없으므로 계에서 읽어버린 에너지는 주의에서 얻게 된다.
발열 반응 : 열에너지가 계에서 주의로 전달되는 과정을 발열과정이라 하고 이러한 반응을 발열 반응이라고 한다.
흡열 반응 : 열여너지가 주의에서 계로 전달되는 반응.
흡열 반응의 예 :

참고 자료

출처 - `화학기초실험 text`, `화학2` 참고