반응열 측정 (사전보고서)

소개글

1. 실험제목
반응열 측정

2. 실험목적
산과 염기의 중화 반응을 이용해서 엔탈피가 상태함수임을 확인한다.
※ 핵심개념 : 엔탈피, 상태함수, 헤스의 법칙, 반응열, 생성열
관련개념 : 비열용량

목차

1. 실험제목
2. 실험목적
3. 이론
4. 기구 및 시약
5. 실험방법
6. 출처

본문내용

1. 실험제목
반응열 측정

2. 실험목적
산과 염기의 중화 반응을 이용해서 엔탈피가 상태함수임을 확인한다.
※ 핵심개념 : 엔탈피, 상태함수, 헤스의 법칙, 반응열, 생성열
관련개념 : 비열용량

3. 이론
엔탈피 : 어떤 물질이 일정한 압력에서 생성되는 동안에 그 물질 속에 저장된 열에너지를 엔탈피라고 하고 기호 H로 표시한다. 엔탈피는 직접 측정할 수 없으나 압력이 일정할 때 반응열의 출입을 측정함으로 엔탈피의 변화를 계산할 수 있다.
상태함수 : 상태함수는 처음상태와 나중상태에만 값이 변하며 반응이 일어난 경로와는 무관하다.
경로함수 : 반응이 일어난 경로와 관계가 있다.
비열용량 : 단위 질량의 물질 온도를 1도 높이는데 드는 열에너지를 말한다.
헤스의 법칙 : 물리적 또는 화학적 변화가 일어날 때 어떤 경로를 거쳐 변화가 일어나든지 관계없이 반응에 관여한 총 열량은 보존된다는 법칙으로서 에너지 보존 법칙의 한 형태다. 헤스의 법칙을 이용하면 실제로는 일어나지 않는 반응에 대해서도 관여하는 에너지가 얼마인지를 계산해 낼 수 있다.
열량계 : 주로 물질의 비열이나 숨은열, 연료의 발열량을 측정하는 데 사용한다. 다양한 형태의 열량계를 사용하더라도 열량계의 열용량을 얻는 과정이 필요하다. 방출되는 연소열은 줄 단위로 계산한다.
※ 열용량의 계산
고열원이 방출한 열량 = 저열원이 흡수한 열량
고열원의 열용량 × (처음 온도 - 평형온도)
= 저열원의 열용량 × (평형온도 - 처음온도)

참고 자료

화학기초실험 책, 네이버 지식iN