완충용액 발표자료

소개글

완충용액 발표자료

목차

농도 단위

pH, 산, 염기

pH meter

완충용액

본문내용

1. 백분율 농도(%)

용액의 질량에 대한 용질의 질량(%)

2. 몰 농도(M)

용액 1L 속에 녹아 있는 용질의 몰 수(mol/L)

3. 노르말 농도(N)

용액 1L 속에 녹아 있는 용질의 g당량 수(eq/L)
N(eq/L) = M(mol/L) * n(eq/mol)

1. pH

수소 이온 지수, 수소 이온 농도를 간단히 표시하기 위해 만든 척도.
pH = - log [H+]
pH=7 : 중성 pH < 7 : 산성 pH >7 : 염기성 (25℃ 수용액)

2. 산(acid) / 염기(base)
Arrhenius
물에 녹아 H+를 내는 물질
물에 녹아 OH-을 내는 물질
Bronsted-Lowry
H+를 내놓는 분자나 이온
H+를 받아들이는 분자나 이온
Lewis
비공유 전자쌍을 받는 물질
비공유 전자쌍을 주는 물질

참고 자료

http://en.wikipedia.org/wiki/Ph_meter

http://en.wikipedia.org/wiki/Glass_electrode

http://www.chembuddy.com/?left=pH-calculation&right=pH-buffers-henderson-hasselbalch

http://en.wikipedia.org/wiki/Buffer_solution

http://en.wikipedia.org/wiki/Phosphate_buffered_saline

http://www.medicago.se/_filer/PBS28-eng.pdf

Sambrook, Fritsch, and Maniatis (1989) Molecular Cloning: A Laboratory Manual, 2nd ed., Cold Spring Harbor Laboratory Press, Cold Spring Harbor, New York, volume 3, appendix B.12