평형상수와_용해도곱실험보고서

소개글

평형상수와_용해도곱실험 레포트 입니다

목차

1.title
2.introduction
3.principle & theory
4.Apparatus & Reagents
5. Procedure
6. Result
7.Disussion & Feeling

본문내용

Title: 평형상수와 용해도곱 상수의 결정
Introduction: 색깔을 비교하는 방법으로 착이온의 농도를 알아내어 착이온 생성 반응의 평형상수를 결정하고, Ca(OH)2 포화 용액에 공통이온 효과를 이용해서 용해도곱 상수를 결정한다.
Principle & Theory: 반응물을 섞어서 적당한 조건을 만들어주면 생성물이 만들어지기 시작한다. 그러나 이런 반응은 언제까지나 진행되지 않고, 시간이 지나면 더 이상 반응이 진행되지 않는 평형에 도달하게 된다. 이런 평형 상태에서는 반응물이 소모되지도 않고, 생성물이 더 이상 만들어지지도 않아서 겉보기에 아무런 변화가 없는 것처럼 보이는 것이다.
화학 반응이 평형에 도달했을 때, 반응물과 생성물의 농도는 일정한 관계를 갖게 된다.
평형에서 반응물과 생성물의 상대적인 양의 비는 평형상수로 나타낼 수 있다. 평행상수는 온도에 따라 다른 값을 갖지만, 처음에 넣어준 반응물의 양에 따라서 달라지지는 않는다.
이 실험에서는 착이온(FeSCN2+)이 생성되는 반응과 수산화 칼슘(Ca(OH)2)이 물에 녹는 반응의 평행상수를 측정한다.
질산철 용액과 싸이오사이안산 칼륨(KSCN) 용액을 섞으면 짙은 붉은색의 착이온인 FeSCN2+가 만들어진다.

Fe3+(aq) + SCN-(aq) ⇆ FeSCN2+(aq)

이 반응의 평형상수는 다음과 같이 주어진다.


넣어준 Fe3+와 SCN-의 농도가 각각 a와b이고, 평형에 도달했을 때 FeSCN2+ 이온의 농도가 각각 X라면 평형상수는 아래와 같이 표현된다.

x
K = ─────────
(a - x)(b - x)

이 반응에서 생성된 착이온의 농도는 분광광도계를 사용하면 정확하게 측정할 수 있지만, 이 경우에는 착이온의 색깔이 짙기 때문에 표준 용해의 색깔과 비교해서 쉽게 그 농도를 알아낼 수 있다.
빛을 흡수하는 물질이 녹아있는 용액의 흡광도는 베르의 법칙을 따른다. 즉 용액에 의하여 빛이 흡수되는 정도는 용액의 농도와 빛이 용액을 통과하는 거리의 곱에 비례한다.

참고 자료

표준 일반화학실험(천문각)