화학실험 보고서 (Vitamin C의 정량)

소개글

비타민 C의 농도나 양을 알아내는 실험 보고서입니다.

목차

1. Data&Results
2. Discussion
3. Assignment
4. Reference

본문내용

1. Data&Results
(1) 실험 1에 대한 결과
실험 결과 적정에 사용한 IO3-용액은 약 12.1ml이었다. 먼저, IO3-의 몰 농도를
구해보면 다음과 같다. 요오드 용액을 만들 때 사용한 KIO3의 무게는
0.150g 이었으며, 최종적인 용액이 부피는 0.250(L), 그리고 분자량은
174.9(g/mol)이므로, 대입하여 농도를 계산하면
가 된다.
KIO3는 수용액 속에서 K+와 IO3-로 해리되므로 최종적인 농도는 KIO3와
IO3-가 같다.
적정에 사용한 IO3-용액의 부피는 12.1ml이므로, 이를 대입하여 계산하면
IO3-의 몰 수는 4.15×10-5(mol)이 된다. 마찬가지 방식으로 아스코르브산의
농도를 구해보자. 아스코르브산의 분자량을 M이라 하면, 아스코르브산
0.100g을 증류수에 녹여 최종부피가 0.1L인 용액의 농도는
가 된다. 실험에 사용한 아스코르브산 용액의 부피는
20.0ml이므로, 대입하여 계산하면 아스코르브산의 몰 수는 이 된다.
화학반응식에서 알 수 있듯이, 아스코르브산과 IO3-는 3:1로 반응하므로
3:1=:3.43×10-3이 성립한다. 이를 계산하여 m을 구하면
160.64(g/mol)이 된다. 실제 아스코르브산의 분자식은 C6H8O6 즉,
176.12(g/mol)의 분자량을 갖는다. 이를 이용하여 상대오차를 구하면 약
8.8%가 된다. 오차가 발생한 원인에 대해서는 Discussion에서 다루기로 하겠다.
(2) 실험 2에 대한 결과
적정에 사용한 요오드 용액은 2.2ml이었으므로, 위의 (1)과 같이 계산해보면
2,2ml 속 IO3-의 몰 수는 7.55×10-6(mol)이 된다.

참고 자료

Daniel C. Harris, 김강진 등 역, 분석화학, 7thed, 자유아카데미, 2007,
p. 150~151, 412, 418~423