[물리화학실험] 설탕의 전화 예비+결과 레포트

소개글

물리화학실험 설탕의 전화 예비+결과 A+받은 레포트 입니다.^^
결과 구하는 계산식 까지 상세히 써놓았어요^^

목차

1.Title
2.Data
3.Purpose
4.Theory
5.instrument&Reagent
6.Procedure
7.Reference
8.Result
9.Discussion

본문내용

화학반응의 반응속도는 온도, 농도 등의 영향을 받는데, 일정 온도하에서의 반응속도는 반응물 농도의 시간당변화를 측정하여 해석함으로써 반응차수 및 반응속도 상수를 구하며, 이에는 몇가지 방법이 있다. 만약 반응속도가 반응물 농도의 1승에 비례하면 이 반응을 1차 반응이라고 한다.

☼ 적분법1
반응물 A의 농도를 라고 놓으면, 1차 반응에서는 다음의 관계가 성립한다.
(18-1)
여기서 비례상수 k를 속도 상수(rate constant) 라고 한다. 식 (18-1)을 적분하고, 초기조건(초기농도 )을 대입하여 정리하면
(18-2)
C/는 농도비이므로 농도에 비례하는 다른 양으로 치환할 수 있다. 반응물의 t=0에 있어서의 몰수를 a라 놓고, t시간후에 x몰만 반응하여 (a-x) 몰로 되었다면 식 (18-2)로부터
(18-3)
로 된다.
설탕의 전화반응은 많은 가수분해와 같이 수소이온이 촉매작용을 한다. 좀 더 성능이 좋은 촉매는 효모, 곰팡이, 꿀로부터의 전화효소로 약산성인 전범위에서 현저한 전화속도를 보여준다 (pH 3~7, pH 5 범위에서 최적효과)
sucrose는 수소이온을 촉매로 가수분해하여 다음과 같이 포도당(glucose)과 과당(fructose)으로 전화한다.

( )내의 수치는 비선광도이다.
이 반응의 반응속도는 다음 식으로 표시된다.
(18-4)

여기서 , , 는 각각 설탕, 수소이온 및 물의 농도이다. 물을 다량으로 사용하였다면, 반응 하는 동안 물의 농도는 일정하다고 생각할 수 있으며, 따라서 촉매 농도 도 이 반응에 있어서 변화가 없다고 생각되므로, 결국 설탕의 전화반응 속도는 다음과 같이 표시할 수 있다.

참고 자료

없음