산화환원 적정

소개글

산화 환원에 대한 실험 결과 레포트 입니다.

목차

1. 이 론
-산 화 - 환 원 적 정
-산 화 - 환 원 지 시 약
-과 망 간 산 표 준 용 액
-기 타 산 화 제 표 준 용 액
-시 료 의 예 비 산 화 - 환 원
-유 기 화 합 물 의 산 화 - 환 원 법 적 정
2.실 험 과 정
-실 험 개 요
-유 의 사 항
-실 험 과 정
3.실 험 결 과
-사 용 된 시 료 와 적 정 용 액 의 양
-적 정 시 용 액 의 최 종 상 태
-실 험 법 에 의 한 시 편 의 철 광 석 의 정 량
-S E M 을 이 용 한 정 량 분 석
4.비 고 및 고 찰

본문내용

● 산화환원적정(Redox Titration)

산화환원반응을 이용한 적정법이며 부피분석법 중에서 가장 종류가 많은 분석법이다. 적정제가산화제이면 분석물이 환원제가 되고, 반대로 적정제가 환원제이면 분석물이 산화제가 된다. 산화성 적정제로는 과망간산칼륨, 중크롬산칼륨, 세륨(Ⅳ), 요오드, 요오드산칼륨, 브롬산칼륨 등이 있다. 환원성 적정제로는 삼산화비소 As4O6, 티오황산나트륨, 황산철(Ⅱ)암모늄, 옥살산, 옥살산나트륨, 티탄(Ⅲ)화합물 등이 있다.

산화환원적정의 종말점(end point)을 찾는 방법으로는 지시약법(산화환원 지시약의 변색을 이용하는 방법), 전위차법(적정용액 속에 넣은 지시전극의 전위 변화를 측정하는 방법), 분광학적 방법 등, 일반 적정에 사용되는 모든 방법이 다 사용될 수 있다. 산화환원적정에서 산화제(또는 환원제)의 1당량은 전마 1몰을 내어 줄(또는 받아들일) 수 있는 물질의 양으로 정의된다. 예를 들면, 과망간산 칼륨 1몰은 5당량, 중크롬산 칼륨 1몰은 2당량, 티오황상 나트륨 1몰은 1당량이다. 산화환원 지시약이란 산화된 상태와 환원된 상태에서 다른 색을 가지는 물질이다. 예를 들면, 디페닐아민은 산화된 상태가 보라색이고 환원된 형은 무색이다.


1. 산화­환원법 적정곡선

1) 철(Ⅱ)을 세륨(Ⅳ)으로 적정하는 경우
0.1M 철(Ⅱ)용액 100㎖를 산화제인 0.1M 세륨(Ⅳ)용액으로 적정하는 경우를 생각해 보자. 이때 황산 산성용액을 사용하였다. 높은(환원전극) 환원전위에서 낮은(산화전극) 환원전위를 빼면 다음과 같다.




이때 일어나는 위의 반응은 전지전위가 0.76 V 로 (+)값이고, 크기 때문에 정반응이 거의 완전히 진행된다고 생각된다.

처음 전위 용액에서 만이 0.1M 녹아 있다. 그러나 공기의 산화등으로 대단히 적은 양의 가 섞여 있을 가능성이 있으므로 전극전위를 나타내지 안흔ㄴ다.

당량점 이전의 전위 산화제 를 적가하면 거의 정량적으로 적가한 양과 같은 양의 와 가 생긴다. 그러나 극히 미량으로 남아 있는 의 양은 쉽게 알수 없다. 예를 들어 용액 10㎖를 가하고 평행이 성립할 경우에 이 용액중의 각 이온의 농도는 다음과 같다.

참고 자료

基本 分析 化學 朴基采 探求堂 2000.02.01

http://www.webelements.com

http://www.nvcc.edu/alexandria/science/REDOXTitration.html

http://www.chem.iastate.edu/group/redowNew/redox.html

http://jchemed.chem.wisc.edu/JCESoft/CCA/CCA3/MAIN/TITREDO/PAGE1.HTM

http://www.courses.rochester.edu/schroder/chemlab2/ILSN/X4_FeDet/
Determination_Fe.ppt

http://www2.arnes.si/guest/sgszmera1/index.html

http://www.sdm.buffalo.edu/scic/sem-eds/html