[일반화학] 기체

목차

I. 압력의 단위
II. 보일의 법칙, 샤를의 법칙, 아보가드로의 법칙
III. 이상기체법칙
IV. Dalton의 분압법칙
V. 기체의 분자 운동론
VI. 분출과 확산
VII. 실제기체

본문내용

I. 압력의 단위
1 표준 기압 = 1 atm = 760 mmHg = 760 torr = 101,325 Pa
압력 = = = Pa(압력의 SI단위)

II. 보일의 법칙, 샤를의 법칙, 아보가드로의 법칙
1. Boyle의 법칙
PV = k(일정한 온도에서 일정량의 기체부피는 압력에 반비례한다)
P1V1 = P2V2
실제로 보일의 법칙은 기체의 압력과 부피와의 관계를 개략적으로만 설명
보일의 법칙을 이용하여 일정한 온도에서 압력이 변할 때의 기체의 부피,
또는 부피가 변할 때의 압력을 예측할 수 있다.

2. Charles의 법칙
V = bT
일정한 압력에서 일정량의 기체는 온도가 1℃ 오를 때마다 0℃때부터의 만끔씩 증가한다.
V = Vo + () = Vo() = Vo()
= (

3. Avogadro의 법칙
-표준온도와 표준압력(STP, 0℃, 1atm)하에서 1몰의 기체는 표준몰부피라 불리는 22.4L를 차지한다.
[같은 온도와 압력에서 같은 부피를 가진 기체는 같은 수의 입자]를 가진다
V = an (V:기체의 부피, a:비례상수, n:몰수)
(일정한 온도와 압력에서 부피는 기체의 몰 수에 정비례한다)

III. 이상기체법칙
실험적 관찰을 통해서 발견된 기체의 행동을 기술하는 세 가지 법칙
V = (일정한 T 와 n)
V = bT(일정한 P 와 n)
V = an(일정한 T 와 P)

이들 관계는 기체의 부피가 압력, 온도, 그리고 몰 수에 어떻게 의존하는가를 나타내며
다음과 같이 합할 수 있다.
PV = nRT
R은 비례상수이며 기체상수라 불린다
R의 단위 :
R의 값을 SI 단위로 구하면
R = = 8.3145 = 8.3145

참고 자료

없음