환경직 공무원 일반화학(환경화학) 요약

목차

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본문내용

□ 재결정에 사용되는 용매의 조건
① 비점부근에서 목적물질을 많이 용해시킬 수 있는 것이 좋다.
② 온도에 의한 용해도 차가 되도록 커야 한다.
③ 물질이 용매와 반응 또는 분해가 되어서는 안 된다.
④ 저온에서는 물질에 대하여 용매는 난용이고, 고온에서는 가용이어야 한다.

□ 알칼리 토금속은 2족으로서 원자가가 2가이다.(Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra)
□ 1) 추출 : 어떤 용질을 한 상(phase)에서 다른 상으로 옮기는(유리시키는) 것이다.
① 두 용액 중 용해도 차가 현저하게 큰 것을 분리할 수 있다.
② 끓는점이 비슷한 경우 증류보다 추출법을 이용한다.
③ 고-액 추출은 침출, 액-액 추출은 액체 추출이라고 한다.
예) 수용액에서 유기 용매로의 추출
2) 증류 : 끓는점의 차이를 이용하여 물질을 유리시키는 방법
예) 원유의 증류, 공기를 액화시켜 질소와 산소 분류

□ 물의 삼중점 : 세 상이 상평형을 이루는 유일한 조건
① 세 상의 평형은 각기 압력과 온도 고정으로 유지된다.
② 세 상의 평형은 시강 변수의 독립 고정으로 유지된다.

□ Ruther ford α입자 산란 실험 : 원자핵의 존재 입증
원자핵 구성 물질 : 양성자, 중성자, 중간자(양성자 및 중성자 연결)

<중 략>

□ 평형상수의 응용
① 평형상수 K의 크기가 반응의 진행정도를 의미한다.
② 반응지수(Q)는 반응물과 생성물의 농도 또는 부분압을 평형상수식에 대입하여 얻어진 수
③ Q = K : 계가 이미 평형이므로 반응지수가 평형상수와 같게 된다.
④ Q 〉K : 생성물의 농도 〉반응물의 농도, 반응은 오른쪽에서 왼쪽으로 진행하여 평형 접근
⑤ Q〈 K : 생성물의 농도〈 반응물의 농도, 반응은 왼쪽에서 오른쪽으로 진행하여 평형 접근

□ 르샤틀리에의 원리 : 평형상태에서 온도, 압력 또른 성분농도의 변화에 의해 방해를
받으면 그 계는 이를 없애는 쪽으로 평형이 이동한다.
① 농도 변화 : 평형에서 계에 어떤 물질이 더하면 가한 물질을 없애는 방향으로 평형 이동
② 부피․압력 변화 : 평형에서 전체 압력이 증가하면 그 계는 압력을 낮추고 평형 이동

참고 자료

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