맥머리 유기화학 1장

소개글

맥머리 유기화학 프레젠테이션 입니다.
제 1장. 구조와 결합, 산과 염기

목차

1.1 원자 구조
1.2 원자의 전자 배치
1.4 화학결합의 성질
1.5 공유결합의 형성: 원자가 결합이론
1.6 혼성화: sp3 궤도함수와 메테인(CH4)의 구조
1.7 혼성화: sp3 궤도함수와 에테인(C2H6)의 구조
1.8 이중 결합과 삼중결합
1.9 극성 공유 결합: 전기 음성도
1.10 산과 염기: Brønsted-Lowry 정의
1.11 산과 염기: Lewis 정의

본문내용

※ Organic Chemistry(유기화학)
: 살아있는 유기체로부터 유래되는 화합물(유기)의 화학.

유기화합물의 특징
: 모든 화합물이 탄소(C) 원자를 가지고 있다.
유기화학 → 탄소화합물에 대한 연구
탄소(C)
① 4A족 원소
② 4개의 원자가 전자를 공유하고 4개의 강한 공유결합 형성
③ 서로 결합하여 긴 사슬과 고리 형성 (1~수십억)

비금속
주기율표의 경향
# 분자 및 이온성 화합물
1. 분자성 화합물 : 공유결합 화합물 : 비금속 원소들 사이의 결합
2. 이온성 화합물 : 이온결합 화합물 : 금속과 비금속 원소 사이의 결합
# 이온성 화합물과 그들의 성질
: 금속 - 양이온(cation), 비금속 - 음이온(anion) → 이온성 화합물
# 분자성 화합물과 그들의 성질
1. 비금속 + 비금속 = 분자
→ 비금속의 수는 작지만 이것에 의해 형성되는 화합물은 매우 많다.
→ 탄소 때문
2. 비금속 : 원소상태(비활성기체) 또는 분자상태로 존재
원자: 핵(nucleus, 중성자 + 양성자) + 전자(electron, -전하)
1. 원자번호(atomic number, Z): 핵 속의 양성자 수
2. 질량수(mass number, A): 핵 속의 양성자와 중성자의 전체의 수
(동위원소: 핵 내에 동일한 수의 양성자를 가지나 다른 수의 중성자를
가지는 원자.
ex) 12C & 14C, 1H & 3H, 31P & 32P…)
3. 원자질량 단위: amu(atomic mass unit), 원자량(atomic weight)
1.1 원자 구조
4. 원자 내 전자 분포

※ 궤도 함수(Orbital)
: 원자핵이나 분자내의 핵 주위에 있는 2개의 전자를 수리적으로
표현하는 파동함수.
① 다른 층 또는 껍질(shell)로 조직되어 있음.
② 1s 2p 3d 4f
③ s 궤도함수: 중심에 핵을 가진 둥근 모양
④ p 궤도함수: 아령모양

참고 자료

Fundamental of Organic Chemistry, 6th edition
John E. McMurry, Eric E.Simanek