빅터 마이어법을 이용한 분자량 구하기

목차

1. 실험 제목
2. 실험 목적
3. 실험 이론
4. 실험 기구 및 시약
5. 실험 과정
6. 실험 결과
7. 논의 및 고찰

본문내용

1. 실험 제목 : victor meyer법을 이용한 분자량 구하기

2. 실험 목적 : victor meyer법 실험을 통해 기화하기 쉬운 액체를 기화 시킨후 액체 의 밀도를 통해 액체의 분자량을 구할 수 있다.

3. 실험 이론

▶ 기체 법칙들

낮은 압력하에 있는 기체의 상태식은 일련의 실험 법칙들을 결합해서 얻은 것이다. 이 절에서는 이러한 법칙들을 소개하고 이어서 이들을 어떻게 단일 상태식으로 결합 하는가에 관해서 설명하려고 한다.

▷개개의 기체 법칙들
Rovert boyle은 John Townley의 서신에서 암시된 실험을 하여, 1661년에 일정 온도에서 일정량의 기체의 부피와 압력 사이에는 다음과 같은 관계가 성립한다는 사실을 밝혔다.



이 관계를 Boyle의 법칙이라고 한다. 이 식에 의하면, 일정한 온도에서는 기체 시료의 압력이 그 부피에 반비례하며, 또 부피는 그 압력에 반비례한다. 즉,



Boyle의 법칙에 의하면 기체의 등온선은 쌍곡선이다. 더 근래의 실험 결과에 의하면 Bolye의 법칙은 낮은 압력에서만 성립하면 또 실제 기체는 압력이 0으로 접근하는(p→0) 극한에서만 이 법칙을 만족시킨다. 따라서 bolye의 법칙은 분자 개념으로 설명할 수도 있다. 즉 기체 시료를 압축하여 그 부피를 반으로 줄이면 일정 시간 동안에 기벽을 때리는 분자 수가 압축되기 전보다 배로 증가하며, 따라서 기벽에 미치는 평균 힘이 두배로 되는 것이다. 따라서 기체의 부피가 반으로 줄면 압력은 배로 되며, 가 일정하게 된다. Bolye의 법칙이 기체의 종류에 무관하게 모든 기체에 고루 적용되는(낮은 압력에서) 것은 분자들 사이의 평균거리가 낮은 압력에서는 대단히 멀어서 상호간에 힘을 미치지 못하고 서로 독립적으로 운동하기 때문이다.
그 다음으로 기체의 중요한 성질을 찾아낸 사람은 프랑스의 과학자 Guillaume Amontons인데, 그의 발견은 근 한 세기 동안이나 무시되었었다. 그리고 Jacques Charles와 Hoseph Louis Gay-Lussac이 일정한 압력하에서 기체 시료에 미치는 온도의 효과를 조사하였다. 이들은 어떠한 기체이든 압력이 낮기만 하면 그 부피가 온도에 따라 선형적으로 증가한다는 사실을 독립적으로 발견하였다. 이들은 구체적으로 다음과 같은 관계를 찾아냈다.

참고 자료

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자유아카데미