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화학평형상수의 결정(예비)

*혜*
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최초 등록일
2009.02.17
최종 저작일
2008.09
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소개글

화학평형상수의 결정(예비)
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목차

화학평형상수의 결정(예비)

1. 실험 미리보기(실험 방법 및 원리)

☐ 실험원리
☐ 준비물
☐ 실험방법

2. 용어정리

본문내용

1. 실험 미리보기(실험 방법 및 원리)

☐ 실험원리
1. 화학평형(Chemical Equilibrium)
가역반응에서 정반응의 속도와 역반응의 속도가 평형인 상태를 화학평형이라 한다. 생성물과 반응물이 일정한 비율로 존재하는 경우, 외부에서 관찰시, 반응이 정지된 것처럼 보인다. 이것을 화학반응이 평형에 도달하였다고 한다. 이러한 현상이 나타나는 이유는 반응물이 생성물로 전환되는 속도와 생성물이 반응물로 전환되는 속도가 같기 때문이다.
따라서 평형상태는 정지된 것이 아니고 정반응과 역반응이 계속 진행되는 상태지만 두 반응의 속도가 같은 상태이다. 반응계가 일단 평형상태에 도달하면 외부 조건이 변화하지 않는 한 2이상 변화하지 않는데, 외부 조건의 변화에 따른 평형의 이동은 르샤틀리에의 원리를 적용하여 예측할 수 있다. ‘평형상태에 있는 계에 압력을 가하면 평형을 이 압력을 감소시키는 방향으로 이동한다.’

2. 화학평형의 법칙
평형상태에서 반응 물질의 몰 농도의 곱과 생성물질의 몰 농도의 곱의 비는 일정하다. 평형이란, 상반되는 두 반응이 동적으로 균형을 이루는 상태임을 의미한다. 어떤 온도에서 일어나는 일반적인 반응을 아래와 같이 표현할 때
aA+bB ⇌ cC+dD
생성물의 농도를 반응물의 농도로 나눈 값은 상수가 된다. 여기서 상수 K를 이 반응의 평형상수라고 한다.

이 값은 주어진 온도에서 각 반응에 대한 고유의 값을 가지게 된다. 따라서 평형상태에서 존재하는 화학종들의 농도를 측정하면 평형상수를 계산할 수 있다.

참고 자료

없음

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