[공업화학과 공업화학기초 실험] 착물형성 적정 킬레이트 적정 EDTA 적정

소개글

1. 이론(INTRODUCTION)
1.1 EDTA란
화학식 C10H16N2O8. 에틸렌디아민테트라아세트산(ethylenediaminetetraacetic acid)이라고도 한다. 무색의 결정성(結晶性) 분말로, 녹는점240 ℃(분해)이다. 물에 대한 용해도는 22℃에서 100 mℓ의 물에 0.2 g 녹는다. 에탄올·에테르 등에는 녹지 않는다. 거의 모든 금속이온과 안정한 수용성 킬레이트를 만든다. 예를 들면, 무색의 주상(柱狀) 결정으로서 K2[Ca edta]·4H2O 등이 얻어지는데, 그 수용액은 알칼리성이며, 보통의 Ca2＋처럼 옥살산암모늄을 가해도 침전하지 않는다.
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목차

1. 이 론(INTRODUCTION)
1.1 EDTA란?
1.2 킬레이트 적정의 반응
1.3 완충액
1.4 금속의지시약
1.5 실험목표


2. 실 험(EXPERIMENT)
2.1 시약 및 기구
2.2 실험방법
2.3 물리상수
2.4 주의사항



3. 결 과(RESULT)
3.1 RAW DATA
3.2 Data계산


4. 토의 및 고찰(DISCUSSION)


5. 참 고 문 헌(REFERENCE)

본문내용

1. 이론(INTRODUCTION)
1.1 EDTA란
화학식 C10H16N2O8. 에틸렌디아민테트라아세트산(ethylenediaminetetraacetic acid)이라고도 한다. 무색의 결정성(結晶性) 분말로, 녹는점240 ℃(분해)이다. 물에 대한 용해도는 22℃에서 100 mℓ의 물에 0.2 g 녹는다. 에탄올·에테르 등에는 녹지 않는다. 거의 모든 금속이온과 안정한 수용성 킬레이트를 만든다. 예를 들면, 무색의 주상(柱狀) 결정으로서 K2[Ca edta]·4H2O 등이 얻어지는데, 그 수용액은 알칼리성이며, 보통의 Ca2＋처럼 옥살산암모늄을 가해도 침전하지 않는다.
흔히 6자리 리간드, 5자리 리간드로서 배위한다. EDTA는 제2차 세계대전 전부터 Ca2＋·
Mg2＋ 등과 안정한 킬레이트화합물을 만든다는 것이 알려져 있었는데, 1930년독일의 이게파르벤에서 트릴론이라는 이름으로 판매되어, 센물의 연화(軟化) 및 가죽의 무두질 등에 사용되었다. 1945년 이후 각종 금속이온과의 킬레이트가 종합적으로 연구되어, 분석화학에의 응용이 널리 개발되었다. 사염기산이며, 순수한 산인 경우에는 EDTA, H4Y, EDTA H4 등으로 줄여쓰고, 금속이온에 배위하거나 염이 되어 있을 때는 H를 잃는 방법에 따라 EDTA 기호를 사용하였다. 금속이온의 분석·분리·제거, 미량 금속이온의 계기 등 분석화학에 이용될 뿐 아니라 센물 연화, 희토류원소의 분리, 신장결석의 제거, 비타민 C의 산화방지, 식품의 금속에 의한 변질방지, 세척제, 중금속 이온의 침전방지제 등 그 용도가 매우 넓다.

1.2 킬레이트 적정의 반응

(예) Mn+ + Y4- → MY(4-n)-
Mg2+ + Y4- → MgY2-
(금속이온 Mn+, EDTA이온 Y4-)
이를테면 Y4-(EDTA) 1mol은 금속이온의 이온가에 관계없이 항상 1mol과 반응한다. 따라서 킬레이트 적정에서는 규정농도를 사용하지 않고, 몰 농도([M],[mol/L])를 사용한다.

참고 자료

1) 김강진외3인 분석화학 자유 아카데미 1998 p350-381
2) 최재성 분석화학 동화기술 1997 p221-245
3) 채명화외2인 분석화학 동화 기술 1989 p305-348
4) http://blog.naver.com/h6425k?Redirect=Log&logNo=10011192286
5) http://yswater.or.kr/