화공실험-[Final]기초실험-삼성분계도

소개글

화공실험-[Final]기초실험-삼성분계도(A+)

목차

Ⅰ. 결론
1) 결과
2) 고찰
※ 참고문헌

본문내용

2) 고찰

이번 실험은 삼성분계의 변화를 일정한 온도, 압력 하에서 관찰하여 상평형도를 그려보는 실험이었다. 삼성분계에 대하여 F = 5 - P 상규칙이 된다. 하지만 삼성분계의 상평형도를 그리기 위해서는 상규칙을 F = 4이고 F = 3 - P로 만들어 주어야 한다. 아세트산으로 물-톨루엔 용액을 적정하는 이유는 만약 완전히 이 용액이 적정 되었다면 물, 톨루엔, 아세트산은 단일 상을 가지게 되어 F = 4가 되기 때문이다. 그리고 상평형도를 그리기 위하여 압력을 대기압, 온도를 실온으로 일정하다는 가정을 한 후 실험에 들어가야 한다. 즉, 압력과 온도가 일정하게 정해졌으므로 상규칙 F = 3 - P가 적용될 수 있는 것이다.
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아세트산-물계에 톨루엔을 넣으면 상이 위에서 생기고 아세톤-톨루엔 계에 물을 넣으면 상이 아래쪽에 생긴다. 삼성분계의 상평형도가 비교적 부드러운 커브를 가지는 곡선으로 그려져 잘 적정이 이루어진 실험 이였다고 생각된다.
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아세트산-물계와 아세트산-톨루엔 계는 완전히 섞일 수 있지만, 톨루엔-물계는 서로 섞이지 않는다. 상평형 그림은 이러한 계에 대한 액체-액체 평형을 나타낸 것이다.
톨루엔-아세트산-물은 전체 농도 구간에서 서로 혼합되나, 톨루엔-물은 서로 혼합되지 않는다. 톨루엔-물 혼합물은 한 층은 순수한 물, 다른 한 층은 순수한 톨루엔으로 나뉘게 된다. 이 혼합물에 아세트산을 조금씩 넣어주게 되면 아세트산은 두 층 사이에 분배되고, 아울러 소량의 물이 톨루엔 층에, 소량의 톨루엔이 물 층에 각각 용해된다. 평형상태에서의 두 층의 상대적인 양은 지렛대의 원리를 통해 나타낼 수 있게 된다.

참고 자료

Peter Atkins, `물리 화학`, 3판, P.99∼P.106 OXFORD (2001년)
김경림, `물리화학 실험`, 자유아카데미(1999년)
박병각 외저, `물리화학의 원리`, P.170∼P.173, P.222∼P.225, 학문사 (1995년)