[일반화학실험] 르샤틀리에 원리

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목차

1. discussion

2. 내가한일

본문내용

이번실험의 르샤틀리에 원리란 간단히 한쪽이 영향을 받으면 다른 쪽도 균형을 맞춘다는 말이다. 이 원리에 기초하여 실험을 하였다.
먼저 0.002 M의 KSCN용액을 페트리 접시에 10ml를 넣고 0.2M의 Fe(NO3)3용액을 2-3방울을 떨어뜨렸을 때 패트리 접시의 혼합용액이 붉은색을 띄게 된 것은 철 이온의 양이 늘어나면서 반응 물질의 농도가 높아져서 평형이 왼쪽으로 기울게 되었고 르샤틀리에 원리에 의해 평형이 오른쪽으로 이동하는 반응이 일어나 붉은색을 띄는 FeSCN의 양이 많아 졌기 때문이다.
그다음 붉게 변한 혼합용액에 KSCN의 작은 결정을 넣었을 때 SCN이온의 양이 늘어나고 결과적으로 반응물질의 농도가 높아져 왼쪽으로 평형이 기울면서 르샤틀리에 원리에 의해 평형이 오른쪽으로 이동하는 반응이 일어나 붉은색을 띄는 FeSCN의 양이 많아 졌기 때문에 더 붉은 색을 띄는 것이다. 그리고 위에 Fe(NO3)3, 용액을 한 방울을 넣어도 철 이온이 많아지고 반응 물질의 농도가 높아져 평형을 이루려는 반응이 일어나는 같은 원리로 혼합용액이 더 붉어지면서 검정색에 가까운 검붉은 색을 띄게 되는 것이다.
그다음에 그 용액에 Na2HPO4의 흰색 가루를 넣었더니 즉시 결정이 놀아들면서 검붉었던 색의 용액이 깨끗해 졌다, Na2HPO4.를 넣으면 철 이온과 반응하여 색깔없는 FeHPO4.+(aq)를 생성시키기 때문에 혼합용액 속에 철+(aq)이온의 농도가 낮아지게 되고 따라서 오른쪽으로 기울어진 평형을 ..

참고 자료

없음