전기화학전지

소개글

전기화학전지에 대한 리포트 입니다,

목차

전기화학전지
1. 개요
2. 전지의 원리
3. 전지의 종류
※ 참고문헌

본문내용

전기화학전지
1. 개요
화학전지는 산화 환원 반응ㅇ에 수반되는 화학에너지를 전기에너지로 바꿀 수 있는
장치로, 실생활에서 여러 가지로 편리하게 이용되고 있다. 1799년 이탈리아 과학자 볼타는 원반 모양의 아연판과 은판을 쌍으로 쌓아 올리고, 그 사이에 묽은황산을 적신 종이를 끼워 넣은 화학전지를 만들었다. 이것이 화학전지의 기원이다.

2. 전지의 원리
금속의 이온화 경향 차이가 큰 두 금속을 전해질 용액에 담근 것.
1) 전극
(-) 극 : 이온화 잘되는 금속 → 전자를 잃고 산화
(+) 극 : 이온화되기 어려운 금속 → 전자를 얻어 환원
2) 두 금속 사이의 전압 : 이온화 경향 차이가 클수록 전압이 크다.

3. 전지의 종류
1) 볼타전지
분극 : 구리표면에서 발생한 H2가 수소이온의 접근[2H＋＋ 2e- → H2]을 방해하여 기전력이 떨어지는 현상. [1.1V → 0.4V]

감극제(소극제) : 수소를 제거하여 분극을 막아주는 산화제
이산화망간, 과산화수소, 중크롬산칼륨 등
2MnO2 + H2 → Mn2O3 + H2O

2) 다니엘 전지 - 최초의 실용전지, 분극현상 제거

전지식 : (－) Zn┃ZnSO4 ┃┃ CuSO4┃Cu (＋)

아연은 전자를 내놓고 아연 이온이 되어 용액 속으로 녹아 들어간다.
Zn → Zn2+ + 2e-
Zn2+는 왼쪽 비커에서 염다리를 지나 오른쪽 비커로 이동하고, 전자 (e-)는
아연판에서 도선을 따라 구리판으로 이동한다.
오른쪽 비커 속의 구리이온은 아연이 내어놓은 전자를 얻어 구리로 석출된다.
Cu2+ + 2e- → Cu

용액 속의 음이온은 염다리를 통하여 아연 쪽 비커로 이동한다.
전기 회로가 완성되어 전류가 흐르게 된다.

(－)극 → Zn판 Zn → Zn2＋＋ 2e- …… 산화
(＋)극 → Cu판 Cu2＋＋2e- → Cu …… 환원
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전체반응 Zn ＋ Cu2＋ → Zn2＋ ＋ Cu

참고 자료

화학교재연구회.「과학적인 삶을 위한 화학이야기」. 서울: 자유아카데미. 2003.
http://user.chollian.net/~bbi/study11.htm#2.여러%20가지%20화학%20전지의%20종류
http://blog.naver.com/sosodie?Redirect=Log&logNo=120001142260
http://cafe.naver.com/jongroinf (연료전지 및 청정개발체제․ 신재생에너지)