1,3,5-C6H3(CH3)3]Mo(CO)3

소개글

1,3,5-C6H3(CH3)3]Mo(CO)3 합성 세미나 입니다..^^

유기금속소재화학 세미나구요 내용 알차다고 칭찬 받았습니다..^^

목차

1. 실험 목적
2. 실험 이론(알아야 할 이론)
3. 실험 기기 및 시약
4. 실험 방법
5. 실험 결과 1
실험 결과 2
6. 고 찰
7. 참고문헌

본문내용

1. 실 험 목 적
Mo(CO)6와 mesitylene을 반응시켜
[1,3,5 C6H3(CH3)3]Mo(CO)3 합성하고
IR, NMR 스펙트럼 측정으로 확인한다
Organometallic chemistry
커보닐기
화합물
π산 리간드
18전자
몰리브덴
NMR, IR
2. 알 아 야 할 이 론
Organometallic chemistry
Molybdenum
① Mo (molybdenum)
주기율표 제6A족에 속하는 크롬족 원소(42번)
분자량 : 95.94 g/mol
녹는점 2610℃ / 끓는점 5560℃
② Mo(CO)6 (hexacarbonylmolybden)
진공 중 승화, Mo-C = 2.06Å
공기중 안정(180~200℃ 분해)
팔면체 구조를 가짐
Organometallic chemistry
① 전형원소의 팔전자계 규칙(octet rule)
: 원자들은 8개의 원자가전자를 가질 때까지 전자를
얻거나 잃거나 공유한다
(어떤 원자가 영족기체와 같이 8개의 전자를 가질때 가장 안정)
Organometallic chemistry
O
H
H
H
O
H
H-O-H
전자의 규칙과 계산
③ 유기금속화합물의 안정한 전자배치
: 안정하지 않은 전자 배열을 가지고 금속 원자 주위에
16개 또는 18개의 원자가전자를 가짐
1. 전형원소 : 전자배치도(s2p6) 이므로 8개의 전자 채움
2. 전이원소 : 전자배치도(s2p6d10) 이므로 18개의 전자 채움
(a) 18전자 화합물
: 6개의 σ 결합성 상호작용은 팔면체 착물에서 가능하고,
π 받개 리간드가 존재할 때는 이들의 결합성 조합으로
인하여 t2g 세트로 3개의 궤도함수가 더 만들어진다.
따라서 모두 9개의 결합성 분자궤도함수가 형성되어
총 18개의 전자가 채워진다.
Organometallic chemistry
(b) 16전자 화합물
: 강한 장 리간드를 가지는 사각 평면 착물은 단지 8개의
결합성 MO를 가짐으로써 16전자 배치가 에너지 적으로
가장 우세한 배열임.
Organometallic chemistry
Organometallic chemistry
※ Mo(CO)6 전자수를 계산?`
sol> Mo [Kr]4s23d4 (s궤도 전자 d궤도로 : 전자 6개됨 )
CO는 단말 리간드 2전자 주게 이므로 2 × 6 = 12전자
6전자 + 12전자 = 18전자 <배위포화상태>
Mo(CO)6 [1,3,5-C6H3(CH3)3]Mo(CO)3
mesitylene
-3CO
Organometallic chemistry
① d구역 카보닐 화합물
: 4주기의 6족에서 10족까지 원소들의 카보닐 착물은
18전자 규칙을 만족 시킨다. 한 개 또는 두 개의
금속원자를 교대로 가지며 그때 CO 리간드 수는 감소
※ CO리간드의 반응
1. CO의 루이스 구조식 : C O
2. CO의 반응
ⅰ) 전자풍부하지 않는 금속 원자 결합 : C가 친핵체의 공격
ⅱ) 전자 풍부한 금속 카보닐 화합물 결합 : O가 친전자체의 공격
카 보 닐 화 합 물
금속원자로부터 리간드로의 π결합

참고 자료

1. 무기화학 개정 3판, 범한서림, 전무진등 3명, p564~p584, 1996
2. 무기화학 제 3판, 자유아케데미, Gary.L. Miessler, p499~p598, 2005년,
3. 무기화학 제 4판, 교보문고, Atkin, well, , p648~p703, 2005년
4. 무기화학 2판, 녹문당, GLEN E.RODGERS. 2007년
5. 대학화학, 자유아카데미, 윤민중외 12명, 1999년
6. 일반화학, 녹문당, Brown, 2006년