고체용해도 실험

소개글

고체용해도결과입니다. 참고하세요.

목차

1. 실험제목
2. 실 험 자 :
3. 실험 목적
4. 실험 결과
5. 토의 및 건의사항
6. 고찰

본문내용

1번 실험은 일정온도에서 최대로 녹을 수 있는 시료의 양을 측정함으로써 용해도를 알아보는 실험이었다. 결과를 살펴보면 먼저 KCl의 경우 일단 전체적인 그래프의 모습은 비슷하지만 값을 비교해보면 상당히 오차가 난 것을 알 수가 있다. 20℃ 경우 이론값은 35 정도이나 실험결과 나온 값은 8.168 으로 상당히 오차가 난 것을 알 수가 있다. 뿐만 아니라 30℃, 40℃에서도 이론적 값보다 더 많은 양의 실험값이 나왔다.
CaCl의 경우에도 비교를 하면 대략적인 곡선 모습은 비슷하나 역시 온도에 해당되는 값에서는 많은 차이가 있는 것을 볼 수 있다.
KOH경우에는 이론적 용해도 곡선을 찾지 못하여 비교를 할 수 없었다. 하지만 0℃에서는 용해도가 97이고 100℃에서는 178이라는 정보를 보고 비교해보면 이 역시 실험값과 이론값은 많이 차이가 난다는 것을 유추할 수가 있다.
하지만 온도가 증가함에 따라 고체의 용해도가 증가하는 추이를 보인다는 결론은 얻을 수가 있었다.

2번째 실험은 정해진 고체 시료의 양을 녹일 수 있는 최저 온도를 측정한 것으로 이 또한 실험 1과 같이 온도에 따른 고체의 용해도 곡선 추이를 알 수 있는 실험이다. 각 온도에 해당되는 값이 이론값과 많이 다르지만 전체적으로 시료의 양이 증가할수록 온도가 증가한다는 결과를 얻을 수 있었다.

5. 토의 및 건의사항

1 : 우선은 용해도 이상의 용질을 넣어 주었어야 하는데, 거기에 따른 양의 부정확성과 정확한 온도 측정에 따른 용해도 차를 구했어야 했다. 하지만 상온(25℃)이며 30℃,40℃각각의 정확한 온도에 따른 용해도를 측정했어야 했고, 마지막으로 충분히 용해되도록 시간을 두고 측정을 했었으면 오차를 많이 줄일 수 있었다고 생각한다.
2 : 용해도 실험자체는 꽤 친숙한 실험이어서 쉽게 진행할 것이라고 생각했는데, 막상 뚜껑을 열어보니 만만한 실험이 아니었다. 온도에 영향을 많이 받는 실험이라 1도에도 주의를 기울여야 하는데 실험을 세밀하게 컨트롤 하지 못한 것이 오차 값이 크게 나온 원인으로 작용한 것 같다.

참고 자료

1. Peter Atkins & Loretta Jones, 일반화학 Ed 3th, p515,p524~525, 대학 화학교재현찬 회 역, 탐구당, 1999
2. 최신일반화학, 화학교재편찬연구회, p213~219, 녹문당, 2004
3. Raymond Chang, 일반화학, Ed 4th, p614~617, 일반화학교재연구회 역,자유아카데미, 2006