전해도금-3

소개글

실험과 이론으로 되어있는 리포트입니다
이 실험은 가장 쉽게 그리고 가장 많이 사용되는 전기분해를 이용한 구리도금을 통하여 Electroplating 법에 대한 이해와 박막의 증착 정도를 알아보는데 목적이 있다.

목차

INTRODUCTION
1. 실험 제목
2. 실험 목적
3. 실험 원리 및 배경
◎ 구리 전기 도금의 종류
◎ 산화 환원반응
◎ 전해액
◎ 전해액의 성분과 역할
◎ 도금에 영향을 주는 요인들
◎ 전기도금 화학 양론
EXPERIMENT
1. 실험 기구 및 장치
◎ Al전극, Cu전극의 준비
◎ 전해액의 준비
◎ 전기도금 대략도
2. 실험 방법
RESULTS & DISCUSSION
◎ 일어나는 반응
◎ 도금 후의 각 전극의 표면을 보여주는 조직사진
◎ 도금 후의 구리 증착의 단면을 보여주는 조직사진
◎ 도금 전후의 금속 전극의 무게 변화
◎ 도금 전후의 증착두께 변화
CONCLUSION

본문내용

◎ 산화 환원반응
금속이 산과 같은 전해질 용액에 녹으면 물질사이에 전자를 주고받는 반응을 일으킨다. 이때 어떤 원자나 이온이 전자를 잃고 산화되면 이 전자를 얻어 환원되는 다른 원자나 이온이 있기 때문에 산화와 환원은 항상 동시에 일어난다.
Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu
이 반응에서 아연은 산화되어 아연이온이 되고 구리이온은 환원이 되어 구리가 된다. 한편 산화환원 반응에서 다른 물질은 환원시키면서 자체는 산화되는 물질을 산화제라고 한다. 예를 들어 위의 반응에서 아연은 구리를 환원시키므로 환원제이고, 구리는 아연을 산화시키기 때문에 산화제이다.
이와 같은 산화환원 반응에서 전자를 도선으로 이동하게 하면 도선에 전류가 흐른다. 이 원리를 이용한 것이 전지인데, 전지는 산화환원 반응에서 생기는 화학에너지를 전기에너지로 바꾸는 장치이다.

◎ 전해액
전기분해할 때 전해조에 넣어서 이온 전도의 매체 역할을 하는 용액으로서 전해질용액의 약칭으로도 쓰인다. 전기분해를 음극과 양극의 격막을 이용해 실시하는 경우, 음극 쪽의 전해액을 음극액, 양극쪽을 양극액이라고 한다. 전기분해의 효율은 전해액의 조성․온도․수소이온 농도, 불순물의 유무와 양 등에 영향을 받기 때문에 전기분해에 적합한 전해액을 조제할 필요가 있다. 전해액으로는 염화암모늄 용액이나 묽은 황산을 많이 사용한다. 특히 용융염 전기분해인 경우에는 전해액에 상당하는 것을 전해욕 이라고 한다.

◎ 전해액의 성분과 역할
1) 주 성 분 : 도금 성분의 금속 이온의 공급
※ 조 건
① 값이 싼 금속염이어야 한다.
② 용해도가 높아야 한다.
③ 공기 또는 수용액 속에서 변질되지 않아야 한다.
2)보조 성분의 역할
① 도금액의 pH를 조절한다.
② 도금액의 전기 전도율을 향상시킨다.
③ 양극 용해를 도와 준다.

참고 자료

전공서적및인터넷