전해도금-1

소개글

실험과 이론으로 되어있는 리포트입니다
일상생활 속에서 대부분의 많은 제품은 박막기술이 사용되어 있다. 박막의 기술은 여러가지 방법들이 있는데 그중에서 화학적 방법을 이용한 전기 도금법에 대하여 알아보고, 변수조절에 따른 박막의 증착량의 변화를 측정하고 왜 그렇게 되는지 이해한다. 이번 실험은 변수를 온도로 하여 한쪽은 50℃ 다른 한 쪽은 80℃로 하여서 진행 하였다.

목차

1. 실험 제목
2. 실험 목적
3. 실험 장비
4. 실험 이론
⑴ 구리도금
⑵ 산화 환원반응
⑶ 전해액
⑷ 전해액의 성분과 역할
⑸ 도금에 영향을 주는 요인들
⑹ 전기도금 화학 양론
5. 실험 방법
7. 고찰 및 결론
8. 참고 문헌

본문내용

⑹ 전기도금 화학 양론
전기와 화학적 변화사이의 정량적 관계가 1332년과 1833년에 처음으로 Michael Faraday에 의해서 기술되었다. 화학전지에서와 같이 일반적으로 산화전위가 큰 금속 A를 산화전위가 작은 금속 B의 염 용액에 담그면 B금속이 A금속의 표면에 석출하고, 석출량과 같은 당량의 A금속이 산화되어 이온으로 변하면서 용액 속으로 녹아 들어간다. 그러나 반대로 A금속의 염 용액에 B금속을 담그면 반응이 일어나지 않는다.
예를 들면, 황산아연 용액에 철판을 담그면 화학변화는 일어나지 않는다. 그러나 철판을 음극으로, 비활성금속 또는 아연판을 양극으로 하여 일정전압(분해전압)보다 높은 전압을 걸어주고 전류를 통하면 철판에 금속 아연이 석출한다.
이와 같이 외부에서 알맞은 전압으로 전류를 통하여 주어 전극 표면에서 전해질이 화학변화를 일으키게 하는 것을 전기분해 또는 전해라고 한다. 이때 석출되는 물질의 무게는 통해준 전기량에 비례하며, 일정한 전기량에 의해 석출되는 물질의 무게는 그 물질의 당량에 비례한다. 이 법칙을 Faraday의 법칙이라고 한다.
Faraday의 연구는 전기분해시 일어나는 반쪽반응을 검토함으로써 잘 이해할 수 있다. 용융염화나트륨의 전해에서 음극의 변화는 하나의 나트륨 원자를 생성하는데 하나의 전자가 필요하다는 것을 보여준다.
Na+ ＋ e-→ Na
즉, 1몰의 나트륨 금속(22.9898g Na)을 생성하는데 1몰의 전자(Avogadro수의 전자)가 필요하다. 1몰의 전자에 해당하는 전하를 1패러데이라고 부르고 96,485 쿨롱(C)으로 알려져 있다. 보통 96,500C로 사용한다.
1F = 96,500C
만일 2F의 전기가 사용되면, 2몰의 Na가 생성된다. 1F에 해당하는 전자를 음극에 가하는 것과 동시에 같은 수의 전자가 양극으로부터 제거된다.
2Cl- → Cl2(g) ＋ 2e-
양극으로부터 1몰의 전자가 제거될 때에 35.453g의 염소이온(1몰)이 방전되고 0.5몰의 염소가스가 생성된다. 만일 2F의 전기가 전지를 통하여 흐르면 2몰의 염소이온이 방전되고 1몰의 Cl2 가스가 방출된다. 그러므로 전극반응은

참고 자료

방식 및 표면처리 박준규저 세진사출판
알기 쉬운 전기도금 이성원저 世和출판
도금기술메뉴얼 신호덕장저 기전연구사편집부출판
표면처리일반 김광영외3인저 한국산업인력공단출판
http://whasamo.com/web/chem2/work/5/5-4-3.htm