[물리실험] 일정성분비의 법칙 결과Report

소개글

[물리실험] 일정성분비의 법칙 결과Report

목차

(1)Data and Result

(2)Discuusion

(3)Reference

본문내용

일정성분비의 법칙
(1)Data and Result
실험A-탄산염의 분석(무게변화)
Sample A 와 Sample B를 각각 0.1g 씩 측정해 놓고 저울 위에서 염산과 반응시킨 결과 시간에 따라서 다음과 같은 질량 변화가 일어났다.

(2)Discuusion
실험 A
이번 실험은 일정 성분비의 법칙을 확인하면서 이를 이용해 sample a, b를 밝혀내는 것이다. 우선 다음과 같은 두 개의 화학식을 알아야 한다.
(1)Na2CO3(s) + 2HCl(aq) → CO2(g)↑ + H2O(l) + NaCl(aq)
(2) NaHCO3(s) + HCl(aq) → CO2(g)↑ + H2O(l)+ NaCl(aq)
(Na2CO3의 분자량은 105.99, NaHCO3 의 분자량은 84.08)

즉, a와 b는 각각 이 둘 중의 하나이다. 이것을 밝혀내기 위해서는 위의 두 식을 통해 그 힌트를 찾아내야 한다. 이론상으로 탄산나트륨을 반응시켰을 때 발생하는 이산화탄소의 질량 비율은 44.01×100/105.99 = 41.52% 이다.
또한 탄산수소나트륨의 경우 44.01×100/84.08 = 52.34% 이다.
Sample A 와 같은 경우는 65초가 넘게 경과된 상태에서 감소된 질량은 0.045g이었고 이를 질량비로 환산하면 45% 정도가 된다.
Sample B 와 같은 경우는 160초 경과된 상태에서 감소된 질량은 0.055g이엇고 이를 질량비로 환산하면 55%정도가 된다.
이러한 결과로써 우리는 Sample A 와 Sample B가 어떠한 물질인지를 알아낼 수 있다.
Sample A는 CO2가 빠져나가면서 전체 질량의 45%가 줄어들었으므로 이론상의 것과 비교해 봤을 때 탄산나트륨 이다.
Sample B는 CO2가 빠져나가면서 전체 질량의 55%가 줄어들었으므로 이론상의 것과 비교해 봤을 때 탄산수소나트륨이 된다.
이와 같이 단순히 빠져나간 질량만을 계산해도 이를 이용해서 물질을 추측할 수 있는 것은 일정성분비의 법칙이 성립한다고 가정했기 때문이며,

참고 자료

1. 네이버 백과사전
2. Masterton&Hurley Chemistry-principles and reactions 5/ed p.121