물리화학 전기전도도실험

소개글

⑴ 목적 : 수용액의 전도도를 결정하는 과정을 알아보는 데 있다. 각각 강전해질과 약 전해질인 염화나트륨과 아세트산 용액의 전도도를 넓은 농도 범위에서 측정하고 아세트산의 해리도와 이온화 상수를 이 실험 자료로부터 각 농도마다 계산한다. 약간 녹는염의 용해도도 전도도 측정으로 결정한다.

목차

1. 요약

⑴ 목적

⑵ 실험방법

⑶ 이론

2. 결과 및 고찰
⑴ 측정값
① KCl의 전도도
②증류수의 비전도도
③ NaCl 전도도
⑵ 결과 처리
① KCl의 전도도를 이용하여 용기상수 구하기
② NaCl
③ CH3COOH
④ 순수한 물의 비저항
⑤ 물의 비저항
⑶ 고찰
(오차이유)
3. 결론

4. 참고문헌
- 실험세미나조의 PPT자료
- 물리화학 실험/ 대한화학회/ 청문각/ 2001년/ 101쪽~104쪽

본문내용

1. 요약
⑴ 목적 : 수용액의 전도도를 결정하는 과정을 알아보는 데 있다. 각각 강전해질과 약 전해질인 염화나트륨과 아세트산 용액의 전도도를 넓은 농도 범위에서 측정하고 아세트산의 해리도와 이온화 상수를 이 실험 자료로부터 각 농도마다 계산한다. 약간 녹는염의 용해도도 전도도 측정으로 결정한다.
⑵ 실험방법
① 증류수와 0.02N KCl의 전도도를 측정한다.
② NaCl 다섯 가지 농도의 전도도 측정한다.
(0.02N, 0.01N, 0.005N, 0.0025N, 0.00125N)
③ CH3COOH 세 가지 농도의 전도도를 측정한다.
(0.05N, 0.025N, 0.0125N)
④ 결과처리를 한다.
⑶ 이론
① S(Siemens) 전기전도도의 단위,
(직류의 경우 전도도를 지멘스로 표시)

② 전기전도도 기계가 측정하는 단위 : ms/cm (㎲/㎝)
③ 전도도, 비전도도, 당량전도도, 해리도, 용해도
- L = C × K C : 측정한 전도도 K: 용기상수

참고 자료

- 실험세미나조의 PPT자료
- 물리화학 실험/ 대한화학회/ 청문각/ 2001년/ 101쪽~104쪽