일반화학 실험 - 용해열 측정 보고서

소개글

일반화학 실험 과목 용해열 측정 실험 보고서입니다.
성적 : A+

목차

1. 실험 일자 및 공동 실험자
2. 실험 목적
3. 이론 및 원리
4. 시약 및 기구
5. 실험 방법
6. 관찰 및 측정결과
7. 결론 및 논의
8. 참고 문헌

본문내용

1. 실험 일자 및 공동 실험자
-2007. 07. 05일(목)

2. 실험 목적
-고체가 액체에 녹을 때 발생하는 용해열을 측정하고, 발열 반응과 흡열반응의 상태를
관찰한다.

3. 이론 및 원리
-물질의 상(phase)이 변화할 때 분자간의 인력의 크기가 변해서 생기는 에너지 차이로
인하여, 주위로 열을 방출하거나 흡수하게 된다.

용해열 (heat of solution, ᅀHsol) : 고체 물질이 녹을 때 나타나는 열.
M (s) ⇒ M (aq)

고체 상태의 물질과 용매에 녹은 상태의 물질 사이의 에너지 차이.
물질 1몰이 물에 녹을 때 발생 또는 흡수하는 열량을 용해열이라 한다. 용해열은 발열인
경우와 흡열인 경우가 있으며 암모늄염, 칼륨염, 나트륨염 등 염의 종류에서는 용해열을
흡수하는 경우가 많다.

고체 상태의 염에서는 양이온과 음이온 사이에 강한 인력이 작용해서 안정화되어 있다. 극성이 강한 물 분자들이 양이온과 음이온을 둘러싸서 상당히 안정화시키기 때문에 이온결합을 하고 있는 염은 물에 잘 녹는다. 그러나 양이온과 음이온들이 물 속에서 안정화되는 정도는 이온이 가지고 있는 전하와 이온의 크기에 따라 매우 다양하기 때문에 고체 상태로 있을 경우보다 더 안정한 경우도 있고, 그렇지 않은 경우도 있다.
염화칼슘을 물에 녹이면 82.93 kJ/mol의 열이 방출된다. 즉 고체상태의 염화칼슘에서 +2가의 양이온인 칼슘이온 주위에 위치한 -1가의 염소 음이온 두개가 서로 가까이 위치하고 있는 상태보다는 극성의 물 분자에 의해서 염소 이온들이 서로 멀리 떨어진 상태에서 더 많이 안정화되기 때문에 염화칼슘을 물에 녹이면 열이 방출된다.

참고 자료

-http://chem.pknu.ac.kr (부경대 화학과 홈페이지 ⇒ 강의자료 게시판의 퀴즈 예상문제)
-http://blog.naver.com/wanted7979/80026553782
-http://100.naver.com/100.nhn?docid=118590
-http://cafe.naver.com/cfdsfds1000