[일반화학실험]용해도 곱 상수의 결정
- 최초 등록일
- 2008.09.15
- 최종 저작일
- 2008.09
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소개글
공통 이온 효과를 이용하여 Ca(OH)2의 용해도 및 용해도 곱 상수를 결정하는 방법을 알아보는 일반화학실험입니다!
자세한 설명을 원하시면 한글 파일로도 올려놓았으니 많은 참고 바랍니다!
목차
Purpose
Solubility
Saturated Solution
Solubility Product Constant(Ksp)
Range of Solubilities
Solubility Equilibrium
Common ion effect
Stoichiometry Ca(OH)2 and Ksp
Apparatus
Reagents
Part I - Preparation of saturated Ca(OH)2
Part II - Titrate OH-saturated with HCl
Data Processing
Results
Quiz
본문내용
Purpose
Find the amount of OH- in a saturated Ca(OH)2 solution to calculate Ksp of Ca(OH)2
공통 이온 효과를 이용하여 Ca(OH)2의 용해도 및 용해도 곱 상수를 결정하는 방법을 알아본다.
Solubility
일정한 온도에서 용매 100g에 녹을 수 있는 용질의 최대량
용질의 그램수(g)
과포화용액 : 용해의 속도 < 석출의 속도
포 화 용 액 : 용해의 속도 = 석출의 속도
불포화용액 : 용해의 속도 > 석출의 속도
① 그래프의 기울기가 급할수록 온도에 따른 용해도 변화가 크다.
② 용해도 곡선 상에 있는 용액은 포화 상태이고, 곡선 아래에 있는 용액은 불포화 상태이다.
③ 어떤 용액을 냉각시킬 때, 석출되는 결정의 질량을 알 수 있다.
참고 자료
일반화학실험 책!